Строение вещества. Пресс И.А. - 30 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

раллельными), и только после того, как одиночные электроны заполнят все

ячейки, в них помещается второй электрон с антипараллельным спином.

Например, единственно верным вариантом распределения четырех элек-

тронов на d-энергетический подуровень является следующий:

↑↑↑↑

d-подуровень

т.к. именно в этом случае суммарное спиновое число достигает максимального

значения: +½+½+½+½ = +4/2.

Электроны с одинаковыми значениями квантового числа m

(т.е. электро-

ны с параллельными спинами) называют неспаренными. Именно эти электро-

ны играют решающую роль в процессе образования химической связи между

атомами, определяя их валентные состояния.

Если же число электронов превышает количество квантовых ячеек, то на-

хождение электронов в одной и той же квантовой ячейке возможно лишь в том

случае, если значения спиновых квантовых чисел этих электронов противопо-

ложны (такие электроны с антипараллельными спинами называют спаренны-

ми). Например, семь электронов заполняют ячейки d-состояния следующим об-

разом:

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑

d-подуровень

При получении атомом дополнительной энергии он переходит из основ-

ного в возбужденное состояние. При этом электроны из полностью заполнен-

ных орбиталей переходят на вакантные орбитали того же энергетического по-

дуровня. Число неспаренных электронов при этом увеличивается, и валентные

возможности атома изменяются.

Из принципа Паули следует, что в одной и той же квантовой ячейке

(квантовые числа n, ℓ, m

ℓ

для таких электронов уже совпадают) могут нахо-

диться максимум два электрона с противоположными значениями спинового