Строение вещества. Пресс И.А. - 31 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

квантового числа m

. Это позволяет установить предельную емкость каждого

энергетического подуровня (рис. 1.6.).

s-подуровень

↑ ↓

2 электрона

p-подуровень

↑ ↓↑ ↓↑ ↓

6 электронов

d-подуровень

↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓

10 электронов

f-подуровень

↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓

14 электронов

Рис. 1.6. Максимальная емкость энергетических подуровней

Итак, каждый энергетический подуровень имеет ограничения по количе-

ству электронов, которые его заполняют.

1.8. Электронные формулы атомов

Представить электронное строение многоэлектронного атома – это значит

в условной форме дать распределение электронов этого атома по энергетиче-

ским уровням и подуровням, т.е. составить так называемую электронную фор-

мулу атома. Электронная формула – это своего рода шифр, основу которого

составляют квантовые числа. Электронная формула атома строится из блоков

вида:

nℓ

где: n – главное квантовое число (номер энергетического уровня, его зна

чение указывается цифрой 1,2,3, 4,5,...), ℓ – орбитальное квантовое число

(его значение обозначается соответствующей латинской буквой s, p, d, f),

x – число электронов, находящихся в данном квантовом состоянии.