Строение вещества. Пресс И.А. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

33
В этой диаграмме в столбик выписаны энергетические подуровни каждо-
го из семи уровней. При движении справа налево по диагонали данной диа-
граммы Вы получаете порядок, в котором следует заполнять энергетические
подуровни электронами при составлении электронных формул атомов.
Учитывая рассмотренные выше закономерности, электронные формулы
атомов алюминия (порядковый номер элемента 13, атом содержит 13 электро-
нов) и скандия (порядковый номер элемента 21, атом содержит 21 электрон)
можно представить в виде:
13
Al
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
21
Sc 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
или
21
Sc 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2
,
если чисто формально скомпоновать подуровни третьего энергетического
уровня вместе.
Электронные формулы многоэлектронных атомов можно представить в
более краткой форме, если учесть, что полностью застроенные оболочки харак-
теризуют электронное состояние благородных газов – элементов, завершающих
каждый период периодической системы Д. И. Менделеева:
He (1s
2
),
Ne (1s
2
2s
2
2p
6
),
Ar (1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
),
Kr (1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
),
Xe (1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
2
5p
6
),
Rn (1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
10
6s
2
6p
6
).
Поэтому в электронных формулах можно указать символ соот-
ветствующего благородного газа в квадратных скобках, а далее привести рас-

Страницы