Строение вещества. Пресс И.А. - 61 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

После установления соответствия между порядковым номером элемента

в таблице Д. И. Менделеева и зарядом ядра его атома (Генри Мозли, 1913 г.)

стало очевидным, что именно заряд ядра атома предопределяет последователь-

ность расположения элементов.

Периодичность в изменении свойств химических элементов не связана

непосредственно с атомными массами, однако погрешность в их определении в

менделеевские времена была настолько велика, что последовательность в рас-

положении элементов по атомным массам практически совпала с той, которая

принята сегодня – в порядке возрастания зарядов ядер их атомов (атомных но-

меров). Сегодня, когда точность измерений атомных масс достаточно высока,

существуют по крайней мере три пары элементов, расположение которых не

соответствует значениям их атомных масс. Это кобальт и никель, аргон и ка-

лий, теллур и иод. Последняя аномалия сохранилась со времен Д. И. Менделее-

ва, хотя он и ожидал, что действительная атомная масса теллура окажется

меньше, чем у иода. Впрочем, это не помешало ему расположить эти элементы

правильно.

Теория строения атома позволила дать четкое обоснование пе-

риодической системе Д. И. Менделеева, объяснив причины периодичности из-

менения свойств элементов. Современная формулировка периодического зако-

на имеет вид:

свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов

находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

Химические элементы располагаются в системе в порядке возрастания их

атомных номеров, а, следовательно, зарядов ядер их атомов и, соответственно,

числа электронов. При переходе от одного элемента к другому происходит за-

кономерное увеличение числа электронов на единицу. При этом электроны за-

полняют энергетические уровни и подуровни в соответствии с рассмотренными

выше правилами (принцип наименьшей энергии, принцип Паули).

В атомах элементов 1 периода застраивается первый энергетический

уровень: