Строение вещества. Пресс И.А. - 63 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

S [Ne]3s

Cl [Ne]3s

Ar [Ne]3s

Несмотря на то, что на третьем энергетическом уровне имеется еще и d-

подуровень, d-элементов в 3 периоде нет. Это объясняется тем, что подуровень

3d заполняется после 4s (см. с.32). Следовательно, d-элементы могут появиться

только в 4 периоде. Число элементов в этом периоде составляет 18, что отвеча-

ет электронной конфигурации 4s

. 4 период (как и два предыдущих) на-

чинается с двух s-элементов (K и Ca) и завершается шестью p-элементами (от

Ga до Kr). Однако между ними вклиниваются десять элементов, в атомах кото-

рых происходит застройка 3d-подуровня (элементы d-семейства):

Sc [Ar]4s

Ti [Ar]4s

[Ar]4s

Cr [Ar]4s

Mn [Ar]4s

Fe [Ar]4s

Co [Ar]4s

Ni [Ar]4s

Cu [Ar]4s

Ar]4s

Следует обратить внимание на электронные конфигурации элементов Cr

и Cu: здесь учтен эффект, называемый "электронным перескоком" (см. с. 35).

5 период построен аналогично предыдущему и содержит также 18 эле-

ментов: два элемента s-семейства (Rb и Sr), десять d-элементов (от Y до Cd) и

шесть p-элементов (от In до Xe).

Увеличение числа элементов до 32 в 6 периоде вызвано застройкой f-

подуровня, вмещающего в себя 14 электронов. 14 элементов, в атомах которых

застраивается третий снаружи f-подуровень, относят к f-элементам. f-элементы