Строение вещества. Пресс И.А. - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

65
переход от одного элемента к другому сопровождается закономерным измене-
нием электронной конфигурации их атомов: каждый вновь поступающий элек-
трон занимает тот или иной энергетический подуровень в строгом соответствии
с рядом заполнения. Число элементов в каждом периоде определяется емко-
стью соответствующего энергетического уровня.
Если составить электронные формулы всех известных на сегодняшний
день химических элементов и расположить их по принципу аналогии электрон-
ных конфигураций валентного слоя, то можно самостоятельно воссоздать таб-
лицу Д. И. Менделеева.
Понимание взаимосвязи между электронной конфигурацией валентного
слоя и положением элемента в периодической системе позволяет составлять
электронную формулу атома более рациональным путем. Например, электрон-
ные формулы элементов с порядковыми номерами 43 (технеций) и 83 (висмут)
можно вывести, исходя из следующих соображений.
Технеций располагается в таблице в 5 периоде, подгруппе VIIB (побочная
подгруппа VII группы). Это говорит о том, что последний энергетический уро-
вень в его электронной формуле – пятый, а число валентных электронов, равное
номеру группы – семь. Чтобы выяснить, как распределены семь его валентных
электронов по энергетическим подуровням, проанализируем расположение
элемента в периоде. В своем периоде технеций стоит после двух элементов s-
семейства (рубидия и стронция) пятым по счету d-элементом. Следовательно,
его валентные электроны имеют конфигурацию: 4d
5
5s
2
. Энергетические поду-
ровни, предшествующие данным, застроены полностью. Это отвечает элек-
тронной формуле благородного газа предыдущего периода
–
криптона. Поэтому
можно записать электронную формулу технеция в виде: [Kr]4d
5
5s
2
или пол-
ностью: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
5
5s
2
.
Висмут – элемент 6 периода, подгруппы VA (главная подгруппа группы
V). Следовательно, внешний (последний в формуле) энергетический уровень,
заполняемый электронами его атома – шестой, а число валентных электронов
(равное номеру группы) – пять. Шестой период начинается с двух s-элементов

Страницы