Составители:
Рубрика:
66
(цезий и барий), обеспечивающих конфигурацию 6s
2
. Далее следует семейство
d-элементов, которому соответствует конфигурация 5d
10
. Один из элементов d-
семейства – лантан – добавляет конфигурацию 4f
14
за счет семейства лантанои-
дов. Наконец, завершается период семейством p-элементов, в котором висмут
занимает третью позицию (после таллия и свинца). Следовательно, конфигура-
ция валентного слоя имеет вид: 6s
2
6p
3
. Все предыдущие электронные слои за-
строены полностью. Это позволяет вывести сокращенную
[Xe]4f
14
5d
10
6s
2
6p
3
и полную
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
10
6s
2
6p
3
электронные формулы висмута.
Теория строения атома позволила ответить и на вопрос о причинах пе-
риодичности свойств элементов. Под периодической зависимостью понима-
ется повторение значений некоторой функции через определенный интервал
значений аргумента. Поскольку свойства элементов определяются в первую
очередь структурой валентного слоя, то в пределах периода, где эта структура
постоянно изменяется в результате добавления электрона при переходе от од-
ного элемента к другому, аналогии в свойствах элементов не наблюдается. Од-
нако, как только период заканчивается, и мы переходим к следующему, элек-
тронные конфигурации валентного слоя начинают повторяться. Элементы од-
ной и той же подгруппы (главные подгруппы образованы s- и p-элементами, а
побочные подгруппы – d- и f-элементами) демонстрируют аналогию в свойст-
вах, т.к. их атомы характеризуются сходными электронными конфигурациями.
Например, щелочные металлы – элементы главной подгруппы I группы (под-
группа IA) обладают электронной конфигурацией s
1
, а галогены – элементы
главной подгруппы VII группы (подгруппа VIIA) – конфигурацией s
2
p
5
.
Итак,
причина периодичности свойств химических элементов заключается в
периодической повторяемости сходных электронных конфигураций
валентного слоя электронов их атомов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 64
- 65
- 66
- 67
- 68
- …
- следующая ›
- последняя »
