Составители:
Рубрика:
70
ленной разности потенциалов. Минимальное значение разности потенциалов,
необходимое для того, чтобы электронный удар вызвал ионизацию нейтрально-
го атома, называют потенциалом ионизации. Потенциалы ионизации принято
измерять в электронвольтах (эВ): 1эВ = 96 кДж.
Изменения величин первых энергий ионизации для s- и p-элементов но-
сят четкий периодический характер. В пределах периода системы элементов с
ростом порядкового номера происходит закономерный рост числа валентных
электронов и увеличение эффективного заряда ядра, что проявляется в общей
тенденции – ослаблении металлических свойств и, соответственно, возрастании
энергии ионизации. Наименьшей энергией ионизации обладают щелочные ме-
таллы (подгруппа IA), наибольшей – благородные газы (подгруппа VIIIA). На-
пример, первая энергия ионизации щелочного металла лития составляет 520
кДж/моль, тогда как для представителя благородных газов неона она равна
2080 кДж/моль.
В пределах подгруппы системы элементов металлические свойства s- и
p-элементов усиливаются с ростом порядкового номера элемента, т.к. при од-
ном и том же числе валентных электронов происходит увеличение атомного
радиуса, приводящее к все большей удаленности валентных электронов от ядра
и ослаблению силы его притяжения.
Так, щелочные металлы, атомы которых имеют валентную конфигурацию
s
1
, различаются номером энергетического уровня, соответствующего этому ва-
лентному электрону:
Li - 2s
1
(элемент 2 периода),
Na - 3s
1
(элемент 3 периода),
K- 4s
1
(элемент 4 периода),
Rb - 5s
1
(элемент 5 периода),
Cs - 6s
1
(элемент 6 периода),
Fr - 7s
1
(элемент 7 периода).
Валентному уровню атома лития предшествует всего один энергети-
ческий уровень, в то время как валентный уровень франция – седьмой по счету.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 68
- 69
- 70
- 71
- 72
- …
- следующая ›
- последняя »
