Строение вещества. Пресс И.А. - 72 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

2.5.2. Неметаллические свойства

Неметаллическим (окислительными) свойствами считают способ-

ность нейтральных атомов элементов к присоединению дополнительных элек-

тронов. Движущей силой этого процесса также является стремление атомов

приобрести наиболее стабильную восьмиэлектронную конфигурацию благо-

родных газов. Наибольшую тенденцию к присоединению электронов имеют

атомы элементов, обладающие относительно большим числом собственных ва-

лентных электронов.

Энергия сродства к электрону (обозначается буквой A от "affinity" –

"сродство") – это энергия, которая выделяется в процессе присоединения элек-

трона к нейтральному атому. При этом атом превращается в отрицательно за-

ряженный ион. Энергия сродства к электрону измеряется в кДж/моль (ее значе-

ния отрицательны, что отвечает экзотермическому процессу) и характеризует

степень проявления элементами неметаллических свойств.

В периоде системы Д. И. Менделеева число валентных электронов и эф-

фективный заряд ядра растут с ростом порядкового номера, что сопровождает-

ся возрастанию тенденции к проявлению неметаллических свойств и, соответ-

ственно, увеличению энергии сродства к электрону. Наибольшим сродством к

электрону характеризуются галогены – элементы подгруппы VIIA.

В подгруппе системы элементов с ростом порядкового номера неметал-

лические свойства элементов ослабевают. Соответственно, уменьшается и

энергия сродства к электрону.

Это объясняется тем, что в этом же направлении возрастает число энерге-

тических уровней и увеличивается радиус атомов. Однако, теперь речь идет о

присоединении электрона к атому, происходящее как результат притяжения

этого электрона положительно заряженным ядром. Если атомное ядро экрани-

ровано многими электронными слоями собственного атома, сила его притяже-

ния по отношению к электрону, поступающему извне, невелика по сравнению с

ядром, окруженным небольшим числом собственных электронных слоев.