Составители:
Рубрика:
73
Так, например, атомы галогенов характеризуются валентной конфигура-
цией s
2
p
5
. Все они – наиболее активные неметаллы в таблице элементов. В за-
висимости от принадлежности каждого из них к тому или иному периоду семь
валентных электронов этих атомов находятся на следующих энергетических
уровнях:
F- 2s
2
p
5
(элемент 2 периода),
Cl - 3s
2
p
5
(элемент 3 периода),
Br - 4s
2
p
5
(элемент 4 периода),
I-5s
2
p
5
(элемент 5 периода),
At - 6s
2
p
5
(элемент 6 периода).
Атомное ядро элемента астата закрыто шестью электронными слоями,
тогда как ядро атома фтора, обладающего наименьшим атомным радиусом сре-
ди галогенов, экранировано лишь двумя электронными слоями. По этой причи-
не способность к притяжению дополнительного электрона (атомам галогенов
не достает всего одного электрона до восьмиэлектронной оболочки благород-
ного газа) у ядра атома фтора существенно выше, чем у ядра атома астата.
Фтор – наиболее активный неметалл среди элементов системы Д. И.
Менделеева. Теоретический прогноз позволяет предполагать для него наивыс-
шее сродство к электрону. Однако экспериментальное определение энергии
сродства к электрону дает величину, промежуточную между соответствующи-
ми величинами для хлора и брома: A
F
= –328 кДж/моль, A
Cl
= –349 кДж/моль,
A
Br
= –325 кДж/моль. Причины подобного явления требуют более детального
рассмотрения, выходящего за рамки настоящего издания.
2.5.3. Электроотрицательность
Если энергия ионизации характеризует процесс отдачи электрона атомом,
а энергия сродства к электрону – процесс присоединения электрона к нейтраль-
ному атому, то электроотрицательность, выполняя роль своеобразной равно-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
