ВУЗ:
Рубрика:
4. Постулат Планка (третий закон термодинамики). Вычисление энтропии твердых,
жидких и газообразных веществ. Тепловой закон Нернста. (постулат о касательной).
IV. Химическая кинетика
1. Основной постулат химической кинетики. Понятие о порядке и молекулярности
реакций. Элементарные моно-, би- и тримолекулярные реакции. Односторонние реакции
нулевого, первого, второго и третьего порядка. Размерность константы скорости реакций.
Определение порядка реакции. Сложные реакции (обратимые, параллельные и
последовательные). Механизм сложных химических процессов. Метод
квазистационарных концентраций.
2. Влияние температуры на скорость реакций. Уравнение Аррениуса, его
термодинамический вывод. Энергия активации и ее определение по экспериментальным
данным.
3. Теория переходного состояния. Поверхность потенциальной энергии. Свойства
переходного состояния. Статистический расчет константы скорости. Сравнение теории
столкновений и преходного состояния для бимолекулярных реакций.
IV. Элементы теории строения вещества
1. Волновая функция системы из электронов и ядер. Ее основные свойства
(непрерывность, однозначность, нормируемость, антисимметрия к перестановкам
координат пар электронов).
2. Операторы физических величин и вычисление значений этих величин для
стационарных состояний. Оператор Гамильтона, уравнение Шредингера. Приближенное
разделение переменных. Уравнение для электронных, колебательных и вращательных
состояний молекул. Вероятность различных конфигураций в поле ядер, распределение
плотности отрицательного заряда в пространстве вокруг ядер. Квантово-механическая
интерпретация основных понятий классической теории строения (химическая связь,
валентность, кратность связи).
3. Параметры, определяющие геометрическую конфигурацию молекулы. Равновесная
геометрическая конфигурация молекулы. Современные физико-химические методы
исследования геометрической конфигурации молекул.
4. Поворотная изомерия и внутреннее вращение в молекулах.
5. Колебательные уровни энергии и колебательные спектры молекул. Потенциальная
энергия двухатомной молекулы. Функция Морзе.
4. Постулат Планка (третий закон термодинамики). Вычисление энтропии твердых, жидких и газообразных веществ. Тепловой закон Нернста. (постулат о касательной). IV. Химическая кинетика 1. Основной постулат химической кинетики. Понятие о порядке и молекулярности реакций. Элементарные моно-, би- и тримолекулярные реакции. Односторонние реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка. Размерность константы скорости реакций. Определение порядка реакции. Сложные реакции (обратимые, параллельные и последовательные). Механизм сложных химических процессов. Метод квазистационарных концентраций. 2. Влияние температуры на скорость реакций. Уравнение Аррениуса, его термодинамический вывод. Энергия активации и ее определение по экспериментальным данным. 3. Теория переходного состояния. Поверхность потенциальной энергии. Свойства переходного состояния. Статистический расчет константы скорости. Сравнение теории столкновений и преходного состояния для бимолекулярных реакций. IV. Элементы теории строения вещества 1. Волновая функция системы из электронов и ядер. Ее основные свойства (непрерывность, однозначность, нормируемость, антисимметрия к перестановкам координат пар электронов). 2. Операторы физических величин и вычисление значений этих величин для стационарных состояний. Оператор Гамильтона, уравнение Шредингера. Приближенное разделение переменных. Уравнение для электронных, колебательных и вращательных состояний молекул. Вероятность различных конфигураций в поле ядер, распределение плотности отрицательного заряда в пространстве вокруг ядер. Квантово-механическая интерпретация основных понятий классической теории строения (химическая связь, валентность, кратность связи). 3. Параметры, определяющие геометрическую конфигурацию молекулы. Равновесная геометрическая конфигурация молекулы. Современные физико-химические методы исследования геометрической конфигурации молекул. 4. Поворотная изомерия и внутреннее вращение в молекулах. 5. Колебательные уровни энергии и колебательные спектры молекул. Потенциальная энергия двухатомной молекулы. Функция Морзе.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »