Химический анализ почв. Часть 1. Прожорина Т.И - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

24
щелочности, что оказывает важное влияние на подвижность многих ве-
ществ в почве и на агроэкологические особенности почв.
Этот показатель нужен также для различных пересчетов, необходи-
мых при интерпретации данных о содержании других компонентов вало-
вого химического состава почв.
Из карбонатов почти во всех видах почв
преобладают карбонаты щелочно-земельных элементов RCO
3
(CaCO
3
–
кальцит, CaMg(CO
3
)
2
– доломит, MgCO
3
– магнезит, FeCO
3
– сидерит,
Na
2
CO
3
×10H
2
O – сода) и гидрокарбонаты – Са(НСО
3
)
2
. В жидкой фазе
почв содержатся ионы Са
2+
, Mg
2+
, НСО
3
-
, СО
3
2
,
-
Н
+
, ОН
-
. Эта система имеет
важное значение для почв при их естественной влажности, определяя ки-
слотно-щелочное равновесие и подвижность многих компонентов почвы.
Количественное определение карбонатов проводят в тех почвах, где
они обнаружены качественно (проба с HCl) хотя бы в некоторых горизон-
тах. Основанием для определения карбонатов является также значение
рН
Н2О
>7. О примерном содержании карбонатов и соответственно размерах
навески для анализа можно судить по характеру вскипания почвы (пробы)
от 2–3 капель 10%-ного раствора HCl (см. табл. 4).
Таблица 4
Определение величины навески почвы для определения
СО
2
карбонатов
Вскипание Содержание
СаСО
3,
%
Величина
навески, г
1. Очень сильное (бурное) >10 0,5–1,0
2. Сильное, продолжительное 5–10 1,0–1,5
3. Заметное, но кратковременное 4–3 1,5–2,0
4. Слабое и кратковременное 3–2 2,0–3,0
5. Очень слабое и малозаметное 2–1 3,0–5,0
6. Вскипание отсутствует <1 >5,0
Работа № 7. Ацидиметрическое определение карбонатов
Метод основан на разрушении карбонатов титрованным раствором
соляной кислоты при суточном настаивании (а) и последующем титрова-
нии избытка кислоты щелочью (б):
а)
СаСО
3
+2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
б) HCl + NaOH = NaCl + H
2
O
Метод отличается простотой и пригоден для массовых анализов. 
щелочности, что оказывает важное влияние на подвижность многих ве-
ществ в почве и на агроэкологические особенности почв.
      Этот показатель нужен также для различных пересчетов, необходи-
мых при интерпретации данных о содержании других компонентов вало-
вого химического состава почв. Из карбонатов почти во всех видах почв
преобладают карбонаты щелочно-земельных элементов RCO3 (CaCO3 –
кальцит, CaMg(CO3)2 – доломит, MgCO3 – магнезит, FeCO3 – сидерит,
Na2CO3×10H2O – сода) и гидрокарбонаты – Са(НСО3)2. В жидкой фазе
почв содержатся ионы Са2+, Mg2+, НСО3-, СО32,- Н+, ОН-. Эта система имеет
важное значение для почв при их естественной влажности, определяя ки-
слотно-щелочное равновесие и подвижность многих компонентов почвы.
      Количественное определение карбонатов проводят в тех почвах, где
они обнаружены качественно (проба с HCl) хотя бы в некоторых горизон-
тах. Основанием для определения карбонатов является также значение
рНН2О >7. О примерном содержании карбонатов и соответственно размерах
навески для анализа можно судить по характеру вскипания почвы (пробы)
от 2–3 капель 10%-ного раствора HCl (см. табл. 4).
                                                                Таблица 4
          Определение величины навески почвы для определения
                             СО2 карбонатов
              Вскипание                    Содержание        Величина
                                            СаСО3, %         навески, г
1. Очень сильное (бурное)                     >10             0,5–1,0
2. Сильное, продолжительное                   5–10            1,0–1,5
3. Заметное, но кратковременное               4–3             1,5–2,0
4. Слабое и кратковременное                   3–2             2,0–3,0
5. Очень слабое и малозаметное                2–1             3,0–5,0
6. Вскипание отсутствует                       <1              >5,0


       Работа № 7. Ацидиметрическое определение карбонатов
     Метод основан на разрушении карбонатов титрованным раствором
соляной кислоты при суточном настаивании (а) и последующем титрова-
нии избытка кислоты щелочью (б):
                 а) СаСО3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

                     б) HCl + NaOH = NaCl + H2O

     Метод отличается простотой и пригоден для массовых анализов.

                                   24

Страницы