Химический анализ почв. Часть 1. Прожорина Т.И - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

Так как в 100 г СаСО
3
содержится 44 г СО
2
(коэффициент пересчета
составляет 2,274), то можно сделать пересчет на содержание карбонатов в
исследуемой почвенной пробе по следующей формуле:
СaCO
3
(%) = CO
2
(%) ×2,274
Работа № 8. Газоволюметрическое определение углекислот
карбонатов ( по объему СО
2
)
Принцип метода: карбонатные (вскипающие от кислоты) почвы со-
держат в большом количестве углекислые кальций и магний (СaCO
3
,
MgCO
3
), причем преобладают соли кальция. Гораздо меньшую долю со-
ставляет доломит – углекислый магний. Ввиду того, что между кальцием, с
одной стороны, и анионом угольной кислоты – с другой, в карбонате су-
ществует определенное соотношение, можно установить количество угле-
кислого газа в почве и вычислить содержание в ней СаСО
3
. Для этого на-
веску почвы помещают в замкнутое пространство и разлагают соляной ки-
слотой:
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
Объем выделившегося углекислого газа учитывается. Зная, что 1 мл
СО
2
при 0
0
С и 760 мм атмосферного давления весит 1,9769 мг, легко вы-
числить вес всего выделившегося в процессе реакции углекислого газа,
внеся поправки на температуру и давление, отсчитанные во время анализа.
Из химической формулы известно, что в 100 мл СаСО
3
содержится 44 г
СО
2
. Отсюда, если через х обозначить вес (в граммах) отсчитанного объема
СО
2
, то соответствующее ему количество СаСО
3
в воздушно-сухой навеске
почвы (н) составит:
СаСО
3
=
100 100 100
44 (100 )
х
н W
×
××
×× −
(%)
Чтобы результат анализа отнести в процентах к сухому веществу
почвы, полученное число умножают на
)100(
100
W−
, где W – процент влаги,
определяемой параллельно.
Приведение СО
2
к нормальным условиям
При нормальных условиях (760 мм давления и 0
0
C) 1 мл СО
2
весит
1,9769 мг. Приведя объем СО
2
, измеренного в результате анализа, к нор-
мальным условиям, мы легко вычислим его вес по формуле:
1
()2731,97
760(273 )
РР V
х
Т
−× ××
=
+
69
× 10
-3
, (г)
26
      Так как в 100 г СаСО3 содержится 44 г СО2 (коэффициент пересчета
составляет 2,274), то можно сделать пересчет на содержание карбонатов в
исследуемой почвенной пробе по следующей формуле:

                       СaCO3(%) = CO2(%) ×2,274

      Работа № 8. Газоволюметрическое определение углекислот
                      карбонатов ( по объему СО2 )
      Принцип метода: карбонатные (вскипающие от кислоты) почвы со-
держат в большом количестве углекислые кальций и магний (СaCO3,
MgCO3), причем преобладают соли кальция. Гораздо меньшую долю со-
ставляет доломит – углекислый магний. Ввиду того, что между кальцием, с
одной стороны, и анионом угольной кислоты – с другой, в карбонате су-
ществует определенное соотношение, можно установить количество угле-
кислого газа в почве и вычислить содержание в ней СаСО3. Для этого на-
веску почвы помещают в замкнутое пространство и разлагают соляной ки-
слотой:
                     CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

      Объем выделившегося углекислого газа учитывается. Зная, что 1 мл
СО2 при 0 0С и 760 мм атмосферного давления весит 1,9769 мг, легко вы-
числить вес всего выделившегося в процессе реакции углекислого газа,
внеся поправки на температуру и давление, отсчитанные во время анализа.
Из химической формулы известно, что в 100 мл СаСО3 содержится 44 г
СО2. Отсюда, если через х обозначить вес (в граммах) отсчитанного объема
СО2, то соответствующее ему количество СаСО3 в воздушно-сухой навеске
почвы (н) составит:
                             х × 100 × 100 × 100
                    СаСО3 =                       (%)
                              н × 44 × (100 − W )
      Чтобы результат анализа отнести в процентах к сухому веществу
                                              100
почвы, полученное число умножают на                   , где W – процент влаги,
                                           (100 − W )
определяемой параллельно.

                Приведение СО2 к нормальным условиям
      При нормальных условиях (760 мм давления и 0 0 C) 1 мл СО2 весит
1,9769 мг. Приведя объем СО2, измеренного в результате анализа, к нор-
мальным условиям, мы легко вычислим его вес по формуле:

                      ( Р − Р1 ) × 273 × V × 1,9769
                 х=                                 × 10-3, (г)
                             760(273 + Т )


                                      26

Страницы