ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
Работа № 18. Определение прокаленного осадка
Помимо сухого остатка определяют прокаленный. Для этого чашку с сухим
остатком прокаливают до постоянного веса при 700 – 900
о
С. В тех случаях, когда
мало органических веществ в воде, оба остатка близки по весу. При анализе бо-
лотных или гуминовых вод , особенно северных рек и озер, сухой остаток числен-
но будет значительно превосходить прокаленный остаток . Такая же разница будет
наблюдаться и для вод , содержащих сточные воды промышленности (особенно
пищевой промышленности ).
Прокаленный остаток дает представление об общем количестве устойчивых
минеральных солей.
Ход определения
Чашку с сухим остатком нагревают в муфельной печи примерно до 400 –
500
о
С, а потом до 700 – 900
о
С. После сжигания пробы чашку остужают вначале в
печи, а затем в эксикаторе и взвешивают. Вновь нагревают до 700 – 900
о
С и сжи-
гают в течение 2 – 3 час , после чего опять охлаждают и взвешивают. Такие опера-
ции повторяют до тех пор, пока не достигнут постоянного веса.
Расчет:
(a
n
– a
0
) · 1000
х = ,
V
где a
0
– вес пустой чашки высушенной до постоянного веса при
700 – 900
о
С;
a
n
– вес чашки с прокаленным остатком ;
V – объем исследуемой воды ;
1000 – пересчет на литр.
х – величина прокаленного остатка в мг/л. Разность между А и х составляет в
основном органическое вещество. Потеря веса от разложения углекислых солей,
улетучивания фосфора, йода, брома и других относительно мала.
Работа № 19.Определение растворенного кислорода экспресс-
методом
Природные воды всегда содержат растворенные газы . По своему происхож -
дению они могут быть связаны с обменом вода-атмосфера, поступать с водосбора
или образовываться в самом водоеме при биологических или физико- химических
процессах .
По распространенности в атмосфере особое значение для природных вод
могут иметь только азот (78,01объем . %), кислород (20,95 объем . %), аргон (0,93
объем . %) и диоксид углерода (0,03 объем . %), составляющие 99,92% атмосферы .
В частности , кислород, являясь мощным окислителем , играет особую роль в
формировании химического состава природных вод . Образуется он в результате
17
Р абота № 18. О пр е де ле ние пр окале нногоосадка
П омимо сухого остаткаоп ределяютпрокаленны й. Д ля этого ч ашку с сухим
остатком прокалив аютдо постоянного в есапри 700 – 900оС. В тех случ аях, когда
мало органич еских в еществ в в оде, об аостаткаб лизки по в есу. П ри анализе б о-
лотны х или гуминов ы х в од, особ енно сев ерны х рек и озер, сухой остаток ч ислен-
но б удетзнач ительно прев осходить прокаленны й остаток. Т акая жеразницаб удет
наб людаться и для в од, содержащих сточ ны е в оды промы шленности (особ енно
пищев ой промы шленности).
П рокаленны й остаток даетпредставлениеоб об щем колич еств еустойч ив ы х
минеральны х солей.
Х од опр е де ле ния
Ч ашку с сухим остатком нагрев ают в муфельной п еч и примерно до 400 –
500оС, апотом до 700 – 900оС. П ослесжигания проб ы ч ашку остужаютв нач алев
печ и, азатем в эксикатореи в зв ешив ают. В нов ь нагрев аютдо 700 – 900оС и сжи-
гаютв теч ение2 – 3 ч ас, послеч его оп ять охлаждаюти в зв ешив ают. Т акиеопера-
ции п ов торяютдо тех пор, поканедостигнутпостоянного в еса.
Р асче т :
(an – a0) ·1000
х= ,
V
гдеa0 – в ес п устой ч ашки в ы сушенной до постоянного в есапри 700 – 900 оС;
an – в ес ч ашки с прокаленны м остатком;
V – об ъ ем исследуемой в оды ;
1000 – пересч етналитр.
х – в елич инап рокаленного остаткав мг/л. Разность между А и х составляетв
основ ном органич еское в еществ о. П отеря в есаот разложения углекислы х солей,
улетуч ив ания фосфора, йода, б ромаи других относительно мала.
Р або
т а № 19.О пр е де ле ние р аст в о
р е нно
гокисло
рода экспр е сс-
мето дом
П риродны ев оды в сегдасодержатраств оренны егазы . П о св оему происхож-
дению они могутб ы ть св язаны с об меном в ода-атмосфера, поступать с в одосб ора
или об разов ы в аться в самом в одоемеп ри б иологич еских или физико-химич еских
процессах.
П о распространенности в атмосфере особ ое знач ение для природны х в од
могут иметь только азот (78,01об ъ ем. %), кислород (20,95 об ъ ем. %), аргон (0,93
об ъ ем. %) и диоксид углерода(0,03 об ъ ем. %), составляющие99,92% атмосферы .
В ч астности, кислород, яв ляясь мощны м окислителем, играетособ ую роль в
формиров ании химич еского составаприродны х в од. О б разуется он в результате
