Основы химической физики. Простов В.Н. - 104 стр.

      5.5. Разбавленные неидеальные растворы. Закон Генри.

     Эмпирически    найденное     соотношение     при    исследовании
растворимости газов

          Р2 = КГ⋅N2                                             (5.11)

известно как закон Генри. В (5.11) "КГ" – константа Генри, зависящая от
температуры.
     Закон Генри можно получить из условия равенства химических
потенциалов растворённого вещества и его паров над раствором:

          µ∗2 + RTlnN2 = (µ02)пар + RTlnP2,

откуда

           Р2
              = ϕ (Т ) = К Г .
           N2

     При выводе закона Рауля можно было принять N2 = 1 и
                         ∗
определить ϕ(Т) как Р 2. Для идеального раствора химические
потенциалы компонентов не зависят от состава и определяются только
концентрацией компонента. При выводе закона Генри записанное
равенство химических потенциалов справедливо только для очень
малых концентраций растворённого вещества. Поэтому не удаётся
записать выражения для константы Генри, и она остаётся только
экспериментально определяемой величиной. В таких бесконечно
разбавленных растворах реализуется взаимодействие только молекул
растворённого вещества с молекулами растворителя. Отсутствует
взаимодействие частиц растворённого вещества друг с другом. В
некотором диапазоне концентраций парциальные мольные свойства
растворённого вещества зависят только от его взаимодействия с
растворителем и остаются приблизительно постоянными. В этой
области концентраций и действует закон Генри.
     В этой же области концентраций остаются постоянными и
парциальные мольные свойства растворителя. Практически каждая
молекула растворителя окружена ей подобными молекулами.
Парциальные мольные свойства растворителя не должны отличаться от
таковых для чистого вещества. Иными словами, в области
концентраций, где растворённое вещество подчиняется закону Генри,
растворитель следует закону Рауля

          Р1 = Р∗1⋅N1.
                                 104