Основы химической физики. Простов В.Н. - 114 стр.

                        ∆S 0                0
                                          ∆Hадс                    0
                                                                 ∆Надс
               θ          адс         −                      −
                     =е   R      ⋅e        RT     = в0 ⋅ е        RT     ≡ в,
          Р(1−θ )

     где "в" – адсорбционный коэффициент, а по смыслу константа
равновесия для процесса адсорбции Кадс. Поскольку давление Р можно
измерить, а θ можно только вычислить, последнее уравнение
разрешают относительно θ:

          θ = в⋅Р − в⋅Р⋅θ,
откуда

                в⋅ Р
          θ=           .                                                            (6.2)
               1+ в⋅ Р
Уравнение (6.2) носит название уравнения Лэнгмюра.
     Запишем уравнение (6.2) в другом виде, введя                               величину
адсорбции. По определению θ = Г/Гм и тогда

                      в⋅ Р
          Г = Гм ⋅           .                                                      (6.3)
                     1+ в⋅ Р

Из зависимости Г = f(Р) можно найти величины Гм и "в". Для этого
перепишем (6.3) так:

          1    1      1 ,
            =       +                                                              (6.3′)
          Г Г м ⋅в⋅Р Г м

т. е. в координатах (1/Г – 1/Р) будет прямая линия, тангенс угла
наклона которой равен 1/вГм, и отсекающая на оси ординат отрезок
1/Гм. Зависимость (6.3′) изображена на рис. 6.1. Обработка
экспериментальных результатов в этих координатах позволяет
определить величину максимальной адсорбции Гм и константу
равновесия процесса адсорбции «в».
           С ростом температуры при постоянном Р величина "в"
уменьшается, следовательно, и величина Г будет уменьшаться.
Изотерма Т2 > Т1 пойдёт ниже, но будет стремиться к Гм, которое от Т
не зависит (см. рис. 6.2).


                                                  114