Основы химической физики. Простов В.Н. - 12 стр.

инертных) относятся к простым веществам в форме молекул,
например, Н2, N2, и т. д.
      Для сравнения термодинамических характеристик веществ и
проведения расчётов используют параметры вещества в стандартных
состояниях. В соответствии с рекомендациями Международного союза
по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) выбираются параметры
стандартного состояния:
      а)давление газообразного вещества или давление над веществом
должно быть равно 1атм = 101325 Па ( с 1982 г. ИЮПАК рекомендовал
                                           5
за стандартное давление выбирать 1бар = 10 Па);

     б)Температура вещества равна температуре системы.

      Сами стандартные состояния веществ при этих параметрах
таковы:
      1)газообразные вещества в стандартном состоянии представляют
собой идеальный газ;
      2)жидкие и твёрдые вещества обладают реальными свойствами
при давлении 1атм и температуре системы Т.
      3)смеси и растворы представляют собой идеальные системы с
концентрацией вещества раной 1 моль/л или 1 моль/кг.
      4)иногда для удобства рассматривают гипотетические состояния
вещества, не встречающиеся в действительности.
Используются и другие стандартные состояния, если на практике они
более удобны.
      Термодинамические величины, характеризующие вещество в
стандартном состоянии, называют стандартными и для их обозначения
                          «0»               0
используют верхний индекс    , например ∆Η .
      В справочных изданиях представлены термодинамические
характеристики веществ при фиксированной температуре. Чаще всего
эта температура равна 298,15 К (25оС), но встречается и 293,15 К (20оС),
и 0 К. Для сокращения пишут просто 298 К, и тогда термодинамическая
величина, характеризующая вещество в стандартных условиях
                               0
обозначается, например, как ∆Η 298.

          1.5. Энтальпия реакции. Стандартная энтальпия

     В результате химической реакции – разрыва одних связей и
образования других связей, отрыва электрона от одной и присоединения
к другой частице – часть внутренней энергии системы, заключённая в
связях изменится. В адиабатических условиях это изменение
проявляется в виде нагрева или охлаждения реагентов. В
изотермических условиях тепловой эквивалент изменения внутренней
энергии передаётся в окружающую среду или потребляется из

                                  12