Основы химической физики. Простов В.Н. - 2 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

О Г Л А В Л Е Н И Е
1.ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1.1 . Превращение вещества. Взаимосвязь
термодинамики и кинетики.………………………………………...6
1.2. Основные определения и понятия.…………………………………7
1.3. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и
энтальпия.……………………………………………………………..9
1.4. Стандартные состояния и условия. Простые вещества………11
1.5. Энтальпия реакции. Стандартная энтальпия…………………...12
1.6. Температурная
зависимость энтальпии реакции.……………...13
1.7. Закон Гесса. Вычисление стандартной энтальпии
реакции ∆
r
H
0
T
.……………………………………………………….14
1.8. Энергия связи атомов в молекуле.……………………………….16
2.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ
2.1. Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы…..20
2.2. ΙΙ закон термодинамики……………………………………………..22
2.3. Условия термодинамического равновесия………………………24
2.4. Термодинамические потенциалы и характеристические
функции………………………………………………………………27
2.5. Химический потенциал……………………………………………...30
2.6. Зависимость термодинамических потенциалов
F и G от
температуры…………………………………………………………33
2.7 Зависимость термодинамического потенциала G
от давления………………………………………………………….35
2.8 Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Теория
соответственных состояний. Вычисление летучести………..38
3.СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ
ФУНКЦИЙ
3.1. Ансамбли и распределение Больцмана…………………………44
3.2. Большая статистическая сумма Q………………………………...47
3.3. Выражения термодинамических функций через Q и Ζ………..48
3.4. Разделение статсуммы по видам движения…………………….50
3.5. Вычисление поступательной статсуммы молекулы
……………51
3.6. Поступательная энтропия идеальных газов…………………….53
3.7. Вычисление статсуммы вращательного движения Z
вр
………..54
3.8. Вычисление колебательной статсуммы Z
кол
…………………….57 
                     ОГЛАВЛЕНИЕ


           1.ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

   1.1. Превращение вещества. Взаимосвязь
         термодинамики и кинетики.………………………………………...6
   1.2. Основные определения и понятия.…………………………………7
   1.3. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и
         энтальпия.……………………………………………………………..9
   1.4. Стандартные состояния и условия. Простые вещества………11
   1.5. Энтальпия реакции. Стандартная энтальпия…………………...12
   1.6. Температурная зависимость энтальпии реакции.……………...13
   1.7. Закон Гесса. Вычисление стандартной энтальпии
         реакции ∆rH0T.……………………………………………………….14
   1.8. Энергия связи атомов в молекуле.……………………………….16

2.ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ
                    ПОТЕНЦИАЛЫ

   2.1. Обратимые, необратимые и самопроизвольные процессы…..20
   2.2. ΙΙ закон термодинамики……………………………………………..22
   2.3. Условия термодинамического равновесия………………………24
   2.4. Термодинамические потенциалы и характеристические
          функции………………………………………………………………27
   2.5. Химический потенциал……………………………………………...30
   2.6. Зависимость термодинамических потенциалов F и G от
          температуры…………………………………………………………33
   2.7 Зависимость термодинамического потенциала G
          от давления………………………………………………………….35
   2.8 Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Теория
          соответственных состояний. Вычисление летучести………..38

3.СТАТИСТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РАСЧЁТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ
                     ФУНКЦИЙ

   3.1. Ансамбли и распределение Больцмана…………………………44
   3.2. Большая статистическая сумма Q………………………………...47
   3.3. Выражения термодинамических функций через Q и Ζ………..48
   3.4. Разделение статсуммы по видам движения…………………….50
   3.5. Вычисление поступательной статсуммы молекулы……………51
   3.6. Поступательная энтропия идеальных газов…………………….53
   3.7. Вычисление статсуммы вращательного движения Zвр………..54
   3.8. Вычисление колебательной статсуммы Zкол…………………….57

Страницы