Основы химической физики. Простов В.Н. - 3 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

3.9. Вклад вращения и колебаний в энтропию……………………….60
3.10. Электронная статистическая сумма…………………………….62
3.11. Степени свободы молекул………………………………………..63
3.12. Классические и квантовые представления о системе.
Характеристические температуры………………………………65
3.13. Теплоёмкость идеальных газов………………………………….70
3.14.Внутренне вращение в многоатомных молекулах…………….74
3.15. Определение энтропии из калориметрических
измерений……………………………………………………………76
3.16. Энтропия и вероятность. Формула Больцмана………………..78
4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.
4.1.
Условие равновесного распределения компонента
между фазами……………………………………………………....83
4.2. Правило фаз Гиббса…………………………………………………84
4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной системе.
Уравнение Клапейрона – Клаузиуса…………………………….86
4.4. Стабильность фаз……………………………………………………89
4.5. Фазовый переход твёрдое тело – жидкость……………………..91
4.6. Фазовый переход твёрдое тело – газ…………………………….91
4.7. Фазовый переход жидкость – газ.…………………………………92
4.8. Примеры фазовых диаграмм………………………………………93
5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ
5.1 Парциальные мольные величины компонентов
смеси...………98
5.2 Идеальные растворы. Закон Рауля.……………………………….99
5.3. Растворимость газов……………………………………………….101
5.4. Растворимость твёрдых веществ..………………………………102
5.5. Разбавленные неидеальные растворы. Закон Генри………..104
5.6. Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. 105
5.7 Реальные растворы. Активности компонентов.………………..106
5.8. P – N фазовая диаграмма равновесия жидкость – пар
в бинарных растворах...…………………………………………108
6. АДСОРБЦИЯ
6.1 Физическая и химическая адсорбция……………………………111
6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра…………………………………..112
6.3 Адсорбция из смеси газов…………………………………………116
6.4 Полимолекулярная адсорбция……………………………………117
6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса………118 
  3.9. Вклад вращения и колебаний в энтропию……………………….60
  3.10. Электронная статистическая сумма…………………………….62
  3.11. Степени свободы молекул………………………………………..63
  3.12. Классические и квантовые представления о системе.
        Характеристические температуры………………………………65
  3.13. Теплоёмкость идеальных газов………………………………….70
  3.14.Внутренне вращение в многоатомных молекулах…………….74
  3.15. Определение энтропии из калориметрических
        измерений……………………………………………………………76
  3.16. Энтропия и вероятность. Формула Больцмана………………..78

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

  4.1. Условие равновесного распределения компонента
        между фазами……………………………………………………....83
  4.2. Правило фаз Гиббса…………………………………………………84
  4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной системе.
        Уравнение Клапейрона – Клаузиуса…………………………….86
  4.4. Стабильность фаз……………………………………………………89
  4.5. Фазовый переход твёрдое тело – жидкость……………………..91
  4.6. Фазовый переход твёрдое тело – газ…………………………….91
  4.7. Фазовый переход жидкость – газ.…………………………………92
  4.8. Примеры фазовых диаграмм………………………………………93

       5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ

  5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси...………98
  5.2 Идеальные растворы. Закон Рауля.……………………………….99
  5.3. Растворимость газов……………………………………………….101
  5.4. Растворимость твёрдых веществ..………………………………102
  5.5. Разбавленные неидеальные растворы. Закон Генри………..104
  5.6. Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. 105
  5.7 Реальные растворы. Активности компонентов.………………..106
  5.8. P – N фазовая диаграмма равновесия жидкость – пар
         в бинарных растворах...…………………………………………108

                      6. АДСОРБЦИЯ

  6.1 Физическая и химическая адсорбция……………………………111
  6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра…………………………………..112
  6.3 Адсорбция из смеси газов…………………………………………116
  6.4 Полимолекулярная адсорбция……………………………………117
  6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса………118

Страницы