Основы химической физики. Простов В.Н. - 9 стр.

рассматриваться как квазизамкнутая подсистема, входящая в состав
галактики.
     Набор величин, характеризующих состояние системы, называют
термодинамическими параметрами. Чаще всего в их качестве
используются давление – Р, температура – Т, объём – V,
концентрация – С. Параметры, пропорциональные массе системы
называют экстенсивными. Например, энергия и объём системы при
постоянной плотности. Экстенсивный параметр Ф системы равен сумме
параметров Фi, характеризующих отдельные части системы.
Интенсивные параметры от величины системы не зависят, например
температура, давление, концентрация, напряжённость внешних полей,
удельная теплоёмкость, и др.
     Система может находиться в равновесном или неравновесном
состоянии. Равновесное состояние – состояние термодинамической
системы, которое в отсутствие внешних воздействий не меняется со
временем при бесконечно долгом наблюдении за ней. В молекулярных
системах равновесие имеет динамический характер. В условиях
равновесия каждому процессу, протекающему в системе, соответствует
обратный процесс, идущий с той же скоростью.
Под термодинамическим процессом понимается любое изменение
состояния системы, фиксируемое по изменению одного или нескольких
термодинамических параметров. Если начальное состояние было
равновесным, то процесс в системе возможен только при изменении
внешних     условий.    Термодинамический     процесс   называется
квазистатическим или равновесным, если внешние условия меняются
столь медленно, что в любой момент времени систему можно
рассматривать    как   равновесную.    Термодинамический   процесс
называется обратимым, если при его проведении сначала в прямом, а
затем в обратном направлении не остаётся никаких изменений ни в
системе, ни в окружении. Равновесный процесс всегда обратим, а
обратимый процесс всегда идёт через непрерывный ряд равновесных
состояний системы.

     1.3 Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и
                          энтальпия.

     Внутренняя энергия системы U – энергия взаимодействия
нуклонов в ядрах, ядер с окружающими их электронами, энергия связей
атомов с другими атомами в молекулах системы, энергия
межмолекулярного взаимодействия и кинетической энергия движения
молекул.
Если система производит количество работы δA, то её внутренняя
энергия уменьшается на величину δA. Если из системы выделяется
количество теплоты δQ, то её внутренняя энергия уменьшается на

                                 9