Семинары по химической кинетике. Простов В.Н. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

11
2 Вариант
1. При изучении кинетики реакции NO
2
с С
2
Н
4
были получены
следующие значения начальной скорости в зависимости от исходной
концентрации реагирующих веществ:
Р
0
NO
2
⋅10
-3
, Па
7,82 7,97 7,81 2,61 10,61
Р
0
С
2
Н
4
⋅10
-3
, Па
7,57 2,83 14,08 7,84 7,98
W
0
, Па/мин 1066 453 1893 127 1333
Определите порядок реакции и константу скорости.(2 балла)
2.В системе осуществляется такая последовательность реакций
А→В→С. Максимальная концентрация вещества В равна 0,77[A]
0
и
достигается через 170 мин. после начала реакции. Рассчитайте k
1
и k
2
.
(2 балла)
3.Распад озона в смеси озон-кислород идет по схеме
1)О
3
+ М ⇔ О + О
2
+ М. 2)О
3
+ О → 2О
2
При [Ο
3
]>>[Ο
2
],
[]
[]
−=
′
dO
d
t
kO
3
3
2
,
где
′
=⋅ −
⎧
⎨
⎩
⎫
⎬
⎭
k
RT
46 10
12
100300
,exp .
Если [O
2
] >> [O
3
], то реакция протекает по закону
[] []
[]
−=
′′
dO
dt
k
O
O
33
2
2
,
где
′′
=⋅ −
⎧
⎨
⎩
⎫
⎬
⎭
k
RT
23 10
15
127900
,exp .
Константа равновесия реакции 1) равна
[]
[]
[]
К
ОО
О
RT
1
2
3
77 10
4
102800
=
⋅
=⋅ −
⎧
⎨
⎩
⎫
⎬
⎭
,exp
.
Определите константы скоростей элементарных стадий разложения
озона k
1
, k
-1
, k
2
и укажите их размерности.(3 балла) 
                                      2 Вариант

1.     При изучении кинетики реакции NO2 с С2Н4 были получены
следующие значения начальной скорости в зависимости от исходной
концентрации реагирующих веществ:
Р0NO2⋅10-3, Па 7,82     7,97    7,81      2,61      10,61
   С Н    -3
Р0 2 4⋅10 , Па 7,57     2,83    14,08     7,84      7,98
W0,     Па/мин 1066     453     1893      127       1333
Определите порядок реакции и константу скорости.(2 балла)


2.В системе осуществляется такая последовательность реакций
А→В→С. Максимальная концентрация вещества В равна 0,77[A]0 и
достигается через 170 мин. после начала реакции. Рассчитайте k1 и k2.
                                                         (2 балла)

3.Распад озона в смеси озон-кислород идет по схеме

      1)О3 + М ⇔ О + О2 + М.                       2)О3 + О → 2О2



При [Ο3]>>[Ο2], −
                      [ ] [ ]
                        dO
                            3                                       ⎧ 100300 ⎫
                               = k ′ O 2 , где k ′ = 4,6 ⋅ 1012 exp ⎨−       ⎬.
                         dt           3                             ⎩    RT ⎭
Если [O2] >> [O3], то реакция протекает по закону


       −
          [ ] [ ]
         d O
               3
                 = k ′′
                         O
                          3
                             2
                                                          ⎧ 127900 ⎫
                               , где k ′′ = 2,3 ⋅ 1015 exp⎨−
            dt
               [ ]       O
                           2
                                                          ⎩     RT
                                                                      ⎬.
                                                                      ⎭
Константа равновесия реакции 1) равна

К1 =
          [ ]
     [ О] ⋅ О2                    ⎧ 102800 ⎫
                 = 7,7 ⋅ 104 exp ⎨−          ⎬
        [ ]
         О3                       ⎩     RT ⎭ .
Определите константы скоростей элементарных стадий разложения
озона k1, k-1, k2 и укажите их размерности.(3 балла)




                                           11

Страницы