Семинары по химической кинетике. Простов В.Н. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

26
Домашнее задание №1
На основании молекулярно-физических свойств реагентов и
основных положений теории активных соударений и теории переходного
состояния рассчитать значения предэкспоненциального множителя и
стерического фактора константы скорости реакции. Расчёт выполнить
для температур Т
1
, Т
2
, Т
3
в интервале 298 – 3000 К. Сравнить значения
стерического фактора с его значением, определённым по приближённой
формуле. Температуры и реакция задаются преподавателем. В том
случае, когда это возможно, оценить энергию активации реакции.
Набор реакций для задания Ι
1. Н + О
2
→ ОН + О, 22. O + HCHO → OH + HCO,
2. Н + О
3
→ ОН + О
2
, 23. O + CH
4
→ OH + CH
3
,
3. Н + Н
2
О → ОН + Н
2
, 24. O + CH
3
COH → CH
3
CO + OH,
4. Н + Н
2
О
2
→ НО
2
+ Н
2
, 25. OH + H
2
→ H
2
O + H,
5. Н + СО
2
→ НСО + О, 26. OH + OH → H
2
+ O
2
,
6. Н + N
2
O → NH + NO, 27. OH + Cl
2
→ HOCl + Cl,
7. H + O
3
→ OH + O
2
, 28. OH + HOCl → H
2
O + ClO,
8. H + CH
2
O → H
2
+ HCO, 29. OH + NH
3
→ H
2
O + NH
2
,
9. N + O
2
→ NO + O, 30. OH + CH
4
→ CH
3
+ H
2
O,
10. N + OH
→ NO + H, 31. Cl + H
2
O
2
→ HCl + HO
2
,
11. N + NO
→ N
2
+ O, 32. HO
2
+ O
3
→ OH + 2O
2
,
12. N + NO
2
→ NO + NO, 33. NO + O
3
→ NO
2
+ O
2
,
13. O + OH
→ O
2
+ H, 34. NO
2
+ O
3
→ NO
3
+ O
2
,
14. O + HCl
→ OH + Cl, 35. SO + O
2
→ SO
2
+ O,
15. O + N
2
→ NO + N, 36. SO + O
3
→ SO
2
+ O
2
,
16. O + H
2
O → OH + OH, 37. CH
3
+ H
2
→ CH
4
+ H,
17. O + O
3
→ O
2
+ O
2
, 38. CH
3
+ O
2
→ CH
2
O + OH,
18. O + H
2
S → OH + SH, 39. CH
3
+ NO
2
→ CH
3
O + NO,
19. O + Cl
2
O → ClO + ClO, 40. CHO + O
2
→ CO + HO
2
.
20. O + HOCl
→ OH + ClO,
21. O + H
2
O
2
→ OH + HO
2
, 
                       Домашнее задание №1

     На основании молекулярно-физических свойств реагентов и
основных положений теории активных соударений и теории переходного
состояния рассчитать значения предэкспоненциального множителя и
стерического фактора константы скорости реакции. Расчёт выполнить
для температур Т1, Т2, Т3 в интервале 298 – 3000 К. Сравнить значения
стерического фактора с его значением, определённым по приближённой
формуле. Температуры и реакция задаются преподавателем. В том
случае, когда это возможно, оценить энергию активации реакции.

                    Набор реакций для задания Ι

1. Н + О2 → ОН + О,           22. O + HCHO → OH + HCO,
2. Н + О3 → ОН + О2,          23. O + CH4 → OH + CH3,
3. Н + Н2О → ОН + Н2,         24. O + CH3COH → CH3CO + OH,
4. Н + Н2О2 → НО2 + Н2,       25. OH + H2 → H2O + H,
5. Н + СО2 → НСО + О,         26. OH + OH → H2 + O2,
6. Н + N2O → NH + NO,         27. OH + Cl2 → HOCl + Cl,
7. H + O3 → OH + O2,          28. OH + HOCl → H2O + ClO,
8. H + CH2O → H2 + HCO,       29. OH + NH3 → H2O + NH2,
9. N + O2 → NO + O,           30. OH + CH4 → CH3 + H2O,
10. N + OH → NO + H,          31. Cl + H2O2 → HCl + HO2,
11. N + NO → N2 + O,          32. HO2 + O3 → OH + 2O2,
12. N + NO2 → NO + NO,        33. NO + O3 → NO2 + O2,
13. O + OH → O2 + H,          34. NO2 + O3 → NO3 + O2,
14. O + HCl → OH + Cl,        35. SO + O2 → SO2 + O,
15. O + N2 → NO + N,          36. SO + O3 → SO2 + O2,
16. O + H2O → OH + OH,        37. CH3 + H2 → CH4 + H,
17. O + O3 → O2 + O2,         38. CH3 + O2 → CH2O + OH,
18. O + H2S → OH + SH,        39. CH3 + NO2 → CH3O + NO,
19. O + Cl2O → ClO + ClO,     40. CHO + O2 → CO + HO2.
20. O + HOCl → OH + ClO,
21. O + H2O2 → OH + HO2,




                                 26

Страницы