Курс лекций по общей микробиологии и основам вирусологии. В 2 ч. Часть 1. Прунтова О.В - 102 стр.

UptoLike

Рубрика: 

ствующим субстратом. Как известно, скорость ферментативной реакции
можно выразить уравнением
V
+2
[E
0
][S]/K
m
+[S],
где К+2 - константа субстрата;
E
0
- начальная концентрация фермента;
K
m
- константа Михаэлиса;
S - концентрация субстрата.
При увеличении концентрации S, когда S>K
m
, скорость фермента-
тивной реакции v будет стремиться к некоторой постоянной величине v
макс
-
максимальной скорости реакции:
V = K+2[E0] = v
макс
.
То есть при малых величинах концентрации субстрата скорость ре-
акции будет находиться в линейной зависимости от S, а при очень высокой
концентрации субстрата скорость реакции v будет стремиться к макси-
мальной v
макс
и мало зависеть от дальнейшего увеличения концентрации S. В
свою очередь, при условии, когда S > Е0, скорость реакции будет про-
порциональна концентрации фермента.
Колебание температурного режима оказывает на ферментативные
реакции влияние таким же образом, как и на другие химические реакции.
Отношение констант реакций К при более высокой Т
2
и более низкой T1
температурах называется температурным коэффициентом:
Q = К
2
1
.
Значение его обычно дается для интервала в 10 °С (Q10). Величину
Q10 легко вычислить для любого температурного интервала AT по формуле
Q
X
o=K
2
-\QI K
1
AT
Скорость ферментативных реакций зависит также от концентрации
водородных ионов. Величина оптимальной рН варьирует в зависимости от
типа и свойств ферментов. Даже изоферменты, имеющие одинаковую спе-
цифичность к субстрату, могут различаться по оптимуму рН.
Существует специфический механизм саморегуляции скоростей от-
дельных биохимических реакций, вытекающий из аллостерической приро-
ды белков-ферментов: конечный продукт реакции (в случае накопления
его некоторого избытка), взаимодействуя с молекулой фермента, так изме-
няет ее конформацию, что она временно утрачивает свою активность. Этот
100