ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
23
доля – это способ , удобный лишь для «практических» целей , для расчетов
при взятии навесок . С химической точки зрения этот способ выражения со-
става абстрактен. Для того чтобы увидеть какую - то закономерность в коли-
чествах взаимодействующих веществ , необходимо от массовых процентов
перейти к другим единицам измерения , что и было сделано при введении
понятия эквивалентных масс и закона эквивалентов.
Дело в том , что если бы при образовании соединений элементы реаги-
ровали бы между собой в совершенно произвольных соотношениях (как это
имеет место, например , при образовании смесей ), то можно было бы совер -
шенно спокойно пользоваться массами реагирующих веществ . Но ведь от-
личительной особенностью химического взаимодействия является то, что в
соответствии с законом постоянства состава продукты взаимодействия
имеют строго определенный состав (даже если это соединение переменно-
го состава, то он меняется во вполне определенных границах ). И для полу-
чения соединений требуется брать не произвольные, а вполне определен-
ные, химически эквивалентные количества веществ в соответствии с зако-
ном эквивалентов. Значение этого закона в том и состоит, что он указывает
эти специфические количества веществ . В самом деле, если взять 1 г водо-
рода, а с ним смешивать 1, 2, 4, 6, 8, 10 г кислорода (различные массовые ко-
личества), то среди всех этих количеств лишь одно выделяется тем , что оба
компонента прореагируют полностью . Это и есть особое химическое коли-
чество кислорода (8 г) – его эквивалентная масса.
Таким образом , из определения эквивалента и эквивалентной массы
следует, что эквивалентные массы веществ – это такие их специфические
массы , которые могут полностью реагировать друг с другом , т.е. они хими-
чески равноценны .
Из тех примеров, которые мы рассматривали выше, ясно, что для опре-
деления эквивалентной массы элемента достаточно лишь знать процентный
состав соединения этого элемента с другим , эквивалентная масса которого
уже установлена. Рассмотрим еще несколько примеров.
Зная , что в хлороводороде содержится 2,74 мас .% водорода и 97,26 мас.
% хлора, можно легко определить эквивалентную массу последнего:
на 2,74 мас. ч. водорода ------------------97,26 мас. ч. хлора
на 1 мас. ч. водорода ----------------------Х
=
⋅
=
742
26971
,
,
X
35,5 мас. ч. хлора
Теперь, зная , что эквивалентная масса хлора равна 35,5, можно опреде-
лить, например , эквивалентную массу натрия , исходя из процентного со-
держания этих элементов в хлориде натрия (39,32 мас. % натрия и 60,68 мас.
% хлора):
на 60,68 мас. ч. хлора ----------------39,32 мас. ч. натрия
на 35,5 мас. ч. хлора ------------------Х (не на 1 м .ч. хлора!)
=
⋅
=
6860
3239535
,
,,
X 23 мас. ч. натрия
23
доля – это сп особ, удобный лиш ь для «п р ак тическ их» целей, для р асчетов
п р ивз ятиинавесок . С хим ическ ой точк изр ения этотсп особ выр аж ения со-
става абстр ак тен. Д ля того чтобы увидетьк ак ую -то з ак оном ер ность в к оли-
чествах вз аим одействую щ их вещ еств, необходим о от м ассовых п р оцентов
п ер ейти к др угим единицам из м ер ения, что и было сделано п р и введении
п онятия эк вивалентных м ассиз ак онаэк вивалентов.
Д ело в том , что еслибы п р иобр азованиисоединений элем енты р еаги-
р овалибы м еж ду собой в с о ве рше нно про изво льных соотнош ениях (к ак это
им еет м есто, нап р им ер , п р иобр азованиисм есей), то м ож но было бы совер -
ш енно сп ок ойно п ользоваться м ассам и р еагир ую щ их вещ еств. Н о ведь от-
личительной особенностью хим ическ ого вз аим одействия является то, что в
соответствии с з ак оном п остоянства состава п р одук ты взаим одействия
им ею т с т ро го о пре д е ле нный состав (даж е еслиэто соединениеп ер ем енно-
го состава, то он м еняется во вп олне оп р еделенных гр аницах). И для п олу-
чения соединений тр ебуется бр ать не п р оизвольные, а вп олне оп р еделен-
ные, хим ич е с ки эквивале нт ные к оличествавещ еств в соответствии сз ак о-
ном эк вивалентов. Значение этого зак онав том исостоит, чтоон ук азывает
этисп ециф ическ ие к оличества вещ еств. В сам ом деле, есливзять1 г водо-
р ода, асним см еш ивать1, 2, 4, 6, 8, 10 г к ислор ода(р азличныем ассовыек о-
личества), то ср едивсех этих к оличеств лиш ьодно выделяется тем , чтооба
к ом п онента п р ор еагир ую т по лно с т ью . Э то иестьособое хим ич е с ко е ко ли-
ч е с т во к ислор ода(8 г) – егоэк вивалентная м асса.
Т ак им обр азом , из оп р еделения эк вивалента и эк вивалентной м ассы
следует, что эк вивалентные м ассы вещ еств – это так ие их сп ециф ическ ие
м ассы, к отор ые м огут п олностью р еагир овать др уг сдр угом , т.е. онихим и-
ч е с кир авноценны.
И з тех п р им ер ов, к отор ые м ы р ассм атр иваливыш е, ясно, что для оп р е-
деления эк вивалентной м ассы элем ентадостаточно лиш ьз натьп р оцентный
состав соединения этого элем ента с др угим , эк вивалентная м ассак отор ого
уж еустановлена. Рассм отр им ещ енеск ольк оп р им ер ов.
Зная, что в хлор оводор одесодер ж ится 2,74 м ас.% водор одаи97,26 м ас.
% хлор а, м ож нолегк ооп р еделитьэк вивалентную м ассу п оследнего:
на2,74 м ас. ч. водор ода------------------97,26 м ас. ч. хлор а
на1 м ас. ч. водор ода----------------------Х
1 ⋅ 97 ,26
X= = 35,5 м ас. ч. хлор а
2 ,74
Т еп ер ь, зная, что эк вивалентная м ассахлор ар авна35,5, м ож нооп р еде-
лить, нап р им ер , эк вивалентную м ассу натр ия, исходя из п р оцентного со-
дер ж ания этих элем ентов в хлор иденатр ия (39,32 м ас. % натр ия и60,68 м ас.
% хлор а):
на60,68 м ас. ч. хлор а----------------39,32 м ас. ч. натр ия
на35,5 м ас. ч. хлор а------------------Х (нена1 м .ч. хлор а!)
35,5 ⋅ 39 ,32
X= = 23 м ас. ч. натр ия
60 ,68
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
