Стехиометрические законы химии. Пшестанчик В.Р - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

25
мента совпадают, то элемент одновалентный . Если эквивалентная масса со-
ставляет половину атомной (или атомная масса составляет две эквивалент-
ных), то элемент двухвалентный .
Валентность определяет как бы «химическую силу» элемента . Все дело
в том , что в химии взаимодействуют атомы как химически неделимые час-
тицы, но взаимодействуют они в соответствии с законом эквивалентов.
Если бы атомные и эквивалентные массы элементов всегда совпадали (т.е.
все элементы были бы одновалентными), то все формулы веществ были бы
предельно просты : HCl, HI, HO, HS, и т.д. В действительности все обстоит
не так . Именно в этом и заключалась «путаница» среди химиков первой по-
ловины XIX века. Они не могли различать атомные и эквивалентные массы ,
а нередко отождествляли эти понятия .
Введенное в середине XIX в. понятие валентности, обладает важней -
шим свойством – насыщаемостью , которая следует непосредственно из за-
кона эквивалентов. Так , выражение «углерод четырехвалентен» означает,
что его атомная масса уже содержит 4 эквивалентных массы , или, что то же
самое – 1 атом С содержит 4 эквивалента. И следовательно, по закону экви-
валентов он должен присоединить к себе ровно 4 эквивалента любых дру-
гих элементов. Это можно сделать по-разному:
1)
присоединить 4 одновалентных атома:
CH
4
CCl
4
H
CHH
H
Cl
CClCl
Cl
2) присоединить 2 двухвалентных атома:
СO
2
СS
2
COO
CSS
3)
присоединить 1 одновалентный и 1 трехвалентный атом :
HCN
CNH
4)
присоединить 2 одновалентных атома и 1 двухвалентный атом :
СH
2
O
CO
H
H
5)
присоединить 1 четырехвалентный атом :
SiC
Si
C
Si
CC
C
C Si
C Si
Si
Si
                                        25

м ентасовп адаю т, то элем енто д но вале нт ный . Е слиэк вивалентная м ассасо-
ставляет п оловину атом ной (илиатом ная м асса составляет две эк вивалент-
ных), тоэлем ентд вухвале нт ный .
      В алентность оп р еделяетк ак бы «хим ическ ую силу» элем ента. В седело
в том , что в хим иивзаим одействую т атом ы к ак хим ическ инеделим ые час-
тицы, но вз аим одействую т они в с о о т ве т с т вии с зако но м эквивале нт о в.
Е сли бы атом ные иэк вивалентные м ассы элем ентов всегда совп адали (т.е.
все элем енты былибы одновалентным и), то все ф ор м улы вещ еств былибы
п р едельно п р осты: HCl, HI, HO, HS, ит.д. В действительностивсе обстоит
не так . И м енно в этом изак лю чалась«п утаница» ср едихим ик ов п ер вой п о-
ловины XIX век а. О нинем оглир аз личатьатом ныеиэк вивалентныем ассы,
анер едк оотож дествлялиэтип онятия.
      В веденное в сер едине XIX в. п онятие валентности, обладает важ ней-
ш им свойством – н асы щаемостью , к отор ая следуетнеп оср едственно из за-
к она эк вивалентов. Т ак , выр аж ение «углер од четыр ехвалентен» означает,
что его атом ная м ассауж есодер ж ит4 эк вивалентных м ассы, или, что то ж е
сам ое – 1 атом С содер ж ит4 эк вивалента. И следовательно, по зако нуэкви-
вале нт о в он долж ен п р исоединитьк себеро вно 4 эквивале нт а лю бых др у-
гих элем ентов. Э том ож носделатьп о-р азном у:
      1) п р исоединить4 одновалентных атом а:
                  CH4                                     CCl4
                    H                                      Cl

              H    C   H                            Cl       C   Cl

                     H                                 Cl
     2)   п р исоединить2 двухвалентных атом а:
                   СO2                                СS2
                O C O                              S C S
     3)   п р исоединить1 одновалентный и1 тр ехвалентный атом :
                                       HCN
                                    H C N
     4)   п р исоединить2 одновалентных атом аи1 двухвалентный атом :
                                       СH2O
                                       H
                                           C O
                                       H
     5)   п р исоединить1 четыр ехвалентный атом :
                                       SiC

                                         C     Si   C    Si
                                         Si   C     Si   C
                                         C     Si   C    Si

Страницы