Стехиометрические законы химии. Пшестанчик В.Р - 26 стр.

                                         26

       К ар бид к р ем ния SiC не им еетм олек уляр ногостр оения, ик аж дый атом
к р ем ния связан с четыр ьм я различ ным и атом ам и углер ода, а к аж дый атом
углер ода– счетыр ьм я различ ным иатом ам ик р ем ния (см . схем у сп р ава). Н о
насыщ аем остьвалентности, вытек аю щ ая из з ак онаэк вивалентов, п оз воляет
из обр аз итьгр аф ическ ую ф ор м улу SiC в «м олек уляр ном » виде(слева).
       О тм етим , что«валентныечер точк и» з десьизобр аж аю тнек овалентные
хим ическ ие связи, к ак п р инято считатьсейчас, алиш ьф ор м альные«едини-
цы валентности» или«единицы ср одства» , к ак говор илив сер единеXIX ве-
к а. В едь так ие «стр ук тур ные ф ор м улы» хим ик иизобр аж алиуж е в то вр ем я
(теор ия Бутлер ова сф ор м улир ованав 1861 г., но так им и схем ам и п ольз ова-
лись идо него). А совр ем енных элек тр онных п р едставлений о хим ическ ой
связитогдаещ енебыло, даисам элек тр он былотк р ытлиш ьв 1897 году. В
этом и п р оявляется особенность хим ическ ого сп особа м ыш ления. Н е им ея
возм ож ности объяснить с теор етическ их п озиций те илииные к онцеп ции
(ур овень р азвития наук ине п оз воляет), хим ик и, тем не м енее, в состоянии
ввести п р инцип иально важ ные п р едставления и ак тивно исп ольз овать их.
О бъяснение ж ечасто дается значительно п оз ж е. В частности, для того что-
бы объяснитьнасыщ аем остьвалентности(для к овалентной связ и), п отр ебо-
валось р азр аботать новую область ф из ик и– к вантовую м еханик у. Э то п р о-
из ош лолиш ьв п ер вой тр етиXX век а.
       И так , вален тн остьэлемен та – это ег о способн остьприсоедин ять
(или замещать) определен н оеколичество атомов друг ог о элемен та.
       И м ея в виду, что, п ооп р еделению , валентностьводор одабылап р инята
р авной единице, так к ак для него атом ная иэк вивалентная м ассы совп ада-
ю т, валентностьэлем ентачастооп р еделяю тк ак е го с по с о б но с т ь прис о е д и-
ня т ь илизам е щ ат ь о пре д е ле нно е ч ис ло ат о м о в во д о ро д а.
       В веденное оп р еделение хар ак тер изует так называем ую ф ормальн ую
или стехиометрическую вален тн ость. Э то п онятие универ сально, п о-
ск ольк у является абстр ак тным . Здесь ничего не говор ится о п р ичине ва-
лентности, о п р ир оде хим ическ ой связи. Э толиш ьнек отор ая аб с т ракт ная
«с по с о б но с т ь ат о м а».
       В ш к ольной хим ии из вестно ещ е одно оп р еделение валентности, со-
гласно к отор ом у, вален тн остьэлемен та определяется числом химиче-
ских связей, которы еон способен образоватьс партн ерами. Н ообычно
не обр ащ аю т вним аниенато, что р ечь здесьидето совер ш енно различ ных
п онятиях. В тор ое оп р еделение (валентность к ак число хим ическ их связей)
п р едставляется более к онк р етным исовр ем енным . Здесьр ечьидетор еаль-
ном п онятии– хим ическ ой связ и, анеоб абстр ак тной «сп особностиэлем ен-
та» . Н о возник ает воп р ос– к ак ая связь им еется в виду? В едь, к ак известно,
связь бывает к овалентной, ионной, м еталлическ ой. О к азывается, р ечь идет
лиш ь о к овалентной связ и, п оск ольк у тольк о онаобладает свойством насы-
щ аем ости и тольк о з десь ф ор м альные п р едставления о стехиом етр ическ ой
валентности более или м енее согласую тся с совр ем енным и элек тр онным и
п р едставлениям ио п р ир оде к овалентной связи. П оэтом у в совр ем енной хи-
м иивалентностьк ак число к овалентных связей, обр азуем ых элем ентом , час-