Стехиометрические законы химии. Пшестанчик В.Р - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

32
H
H
H
O
Al
O
O H
H
Cl
Al
O
O
H
Cl
Al
O
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Необходимо особо отметить , что отмеченная «зеркальная симметричность»
понятий и терминологии в кислотно-основном взаимодействии касается и но -
менклатуры кислых и основных солей . Атом водорода в кислом остатке (называе-
мый гидро - ) присоединяется в названии соли к кислотному остатку:
Na
2
HPO
4
– гидрофосфат натрия ;
NaH
2
PO
4
– дигидрофосфат натрия (ди-, как известно, означает два).
В то же время группа ОН в основных солях (называемая гидроксо -)
должна присоединяться в названии соли к атому металла (поскольку ос-
новная соль происходит от основания ):
Al(OH)Cl
2
– хлорид гидроксоалюминия (а не гидроксохлорид алюми-
ния , как нередко можно услышать, да и прочитать в некоторых пособиях!);
Al(OH)
2
Cl – хлорид дигидроксоалюминия ..
Отметим , что широко понимаемая симметричность кислотно-
основного взаимодействия является одной из центральных линий в химии
вообще.
Рассмотрим теперь определения и способы расчета эквивалентов и эк -
вивалентных масс солей .
Эквивалентом соли называется такое ее количество, которое об-
разуется при взаимодействии 1 эквивалента кислоты с основанием
( которое тоже, естественно, взаимодействует с кислотой в количестве 1 эк -
вивалента).
Эквивалентную массу соли так же, как и в предыдущих случаях можно
рассчитать (но не дать определение!) по формуле (4-а), где под валентно-
стью В понимается общая валентность или катиона, или аниона.
Na
2
SO
4
содержит два одновалентных катиона (в целом две «единицы ва-
лентности» ), или (что то же самое ) один двухвалентный анион. Следовательно,
m
Э
(Na
2
SO
4
) = M/2 = 142/2 = 71 г/моль, а эквивалент Na
2
SO
4
составляет
половину моля.
Al
2
(SO
4
)
3
содержит два трехвалентных катиона (т.е. 6 «единиц валент-
ности» ), или три двухвалентных аниона (также 6 «единиц валентности» ).
Поэтому
m
Э
[Al
2
(SO
4
)
3
] = M/6 = 342/6 = 57 г/моль, а эквивалент сульфата алюми-
ния составляет 1/6 моля.
Гидрокарбонат натрия NaHCO
3
содержит один одновалентный катион,
или один одновалентный гидрокарбонат- анион
−
3
HCO
. Следовательно, эк -
вивалентная масса NaHCO
3
равна мольной массе, а его эквивалент совпадает
с молем .
Дигидрофосфат бария Ba(H
2
PO
4
)
2
содержит один двухвалентный кати-
он , или два одновалентных дигидрофосфат- аниона
−
42
POH
( две «единицы
валентности» ). Значит, эквивалент Ba(H
2
PO
4
)
2
составляет половину моля, а 
                                        32

                       O H            O H            O H           Cl
             Al        O H Al O H Al Cl                       Al   Cl
                       O H            Cl             Cl            Cl
      Н еобходим о особо отм етить, что отм еченная «зер к альная сим м етр ичность»
п онятий и тер м инологии в к ислотно-основном взаим одействии к асается и но -
ме нклат урык ислых иосновных солей. А том водор одав к ислом остатк е(называе-
м ый гид ро -) п р исоединяется в названиисолик к ислотном уостатк у:
      Na2HPO4 – гидр оф осф атнатр ия;
      NaH2PO4 – дигидр оф осф атнатр ия (д и-, к ак известно, оз начаетд ва).
      В то ж е вр ем я гр уп п а О Н в основных солях (наз ываем ая гид ро кс о -)
долж на п р исоединяться в названии соли к ат о м у м е т алла (п оск ольк у ос-
новная сольп р оисходитотоснования):
      Al(OH)Cl2 – хлор ид гид ро кс о алю м иния (а не гидр ок сохлор ид алю м и-
ния, к ак нер едк ом ож ноуслыш ать, даип р очитатьв нек отор ых п особиях!);
      Al(OH) 2Cl – хлор ид д игид ро кс о алю миния ..
      О тм етим , что ш ир ок о п оним аем ая сим м етр ичность к ислотно-
основного вз аим одействия является одной из центр альных линий в хим ии
вообщ е.
      Рассм отр им теп ер ь оп р еделения и сп особы р асчетаэк вивалентов иэк -
вивалентных м асссолей.
      Э квивален том соли н азы вается такое ее количество, которое об-
разуется при взаимодействии 1 эквивален та кислоты с осн ован ием
(к отор ое тож е, естественно, взаим одействует ск ислотой в к оличестве1 эк -
вивалента).
      Э квивале нт ную м ас с ус о литак ж е, к ак ив п р едыдущ их случаях м ож но
р ассчитать (но не дать оп р еделение!) п о ф ор м уле (4-а), где п од валентно-
стью В п оним ается о б щ ая вале нт но с т ь илик атиона, илианиона.
      Na2SO4 содер ж ит два одновалентных к атиона (в целом две «единицы ва-
лентности» ), или(чтотож есам ое) одиндвухвалентный анион. Следовательно,
      mЭ (Na2 SO4) = M/2 = 142/2 = 71 г/м оль, аэк вивалентNa2 SO4 составляет
п оловину м оля.
      Al2 (SO4) 3 содер ж ит дватр ехвалентных к атиона(т.е. 6 «единиц валент-
ности» ), или тр и двухвалентных аниона (так ж е 6 «единиц валентности» ).
П оэтом у
      mЭ [Al2(SO4 )3] = M/6 = 342/6 = 57 г/м оль, аэк вивалентсульф атаалю м и-
ния составляет1/6 м оля.
      Гидр ок ар бонатнатр ия NaHCO3 содер ж итодин одновалентный к атион,
или один одновалентный гидр ок ар бонат-анион HCO 3− . Следовательно, эк -
вивалентная м ассаNaHCO3 р авнам ольной м ассе, аегоэк вивалентсовп адает
см олем .
      Д игидр оф осф ат бар ия Ba(H2 PO4 )2 содер ж ит один двухвалентный к ати-
он, или два одновалентных дигидр оф осф ат-аниона H 2 PO −4 (две «единицы
валентности» ). Значит, эк вивалент Ba(H2PO4 )2 составляет п оловину м оля, а

Страницы