Стехиометрические законы химии. Пшестанчик В.Р - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

33
эквивалентная масса этой соли равна половине мольной массы :
m
Э
[Ba(H
2
PO
4
)
2
] = 331/2 = 165,5 г/моль.
Нитрат гидроксоалюминия Al(OH)(NO
3
)
2
содержит два одновалентных
аниона
−
3
NO
, или один двухвалентный катион гидроксоалюминия Al(OH)
2+
.
Его эквивалент, очевидно, составляет 1/2 моля , а эквивалентная масса со-
ставляет половину мольной массы .
Карбонат гидроксомеди (CuOH)
2
CO
3
(малахит) содержит один двухва-
лентный анион, или два одновалентных катиона гидроксомеди CuOH
+
. По-
этому эквивалентная масса этой соли также составляет половину ее мольной
массы , а эквивалент равен 1/2 моля .
Можно заметить, что эквивалентная масса соли складывается из экви-
валентной массы катиона и эквивалентной массы аниона:
m
Э
(соли)= m
Э
(катиона)+ m
Э
(аниона)
Это непосредственно вытекает из закона эквивалентов, поскольку с 1 экви-
валентом одного вещества должен соединиться 1 эквивалент другого.
Так , эквивалентная масса сульфата алюминия (57 г/моль) представляет
собой сумму эквивалентных масс алюминия [m
Э
(Al) = A(Al)/B = 27/3 = 9
г/моль] и кислотного остатка SO
4
[m
Э
(SO
4
) = M(SO
4
)/2 = 96/2 = 48 г/моль].
Эквивалентная масса кислой соли Ba(HCO
3
)
2
(129,5 г/моль) слагается из
эквивалентных масс бария [m
Э
(Ba) = A(Ba)/B=137/2 = 68,5 г/моль] и кислого
остатка
−
3
HCO
[m
Э
(
−
3
HCO
) = 61/1 = 61 г/моль].
Эквивалентная масса основной соли Al(OH)Cl
2
6
(57,5 г/моль) – это сум -
ма эквивалентных масс основного катиона Al(OH)
2+
[m
Э
[Al(OH)
2+
]=44/2=22
г/моль] и эквивалентной массы хлора, которая совпадает с его мольной мас-
сой (поскольку хлор одновалентен): [m
Э
(Cl) = 35,5 г/моль].
Аналогичным образом эквивалентная масса основания слагается из эк -
вивалентных масс металла и группы ОН:
m
Э
(основания )= m
Э
(металла)+ 17
Нетрудно догадаться (но вы все- таки подумайте, почему), что, напри-
мер , эквивалентную массу кислотного остатка можно определить из простой
формулы:
m
Э
(кислотного остатка)= m
Э
(кислоты) – 1.
Наконец, эквивалентные массы оксида, очевидно (но все- таки - почему)
может быть рассчитана как : m
э
(оксид)=m
э
(элемента ) + 8
В заключение рассмотрим пример , иллюстрирующий в действии закон
эквивалентов. Возьмем для примера какую - нибудь реакцию обмена:
3 Ba(OH)
2
+ 2 H
3
PO
4
= Ba
3
(PO
4
)
2
+ 6 H
2
O
3 моля 2 моля 1 моль 6 молей
Как видим , мольные количества реагентов здесь различны. Но совершенно
иная картина наблюдается , если рассмотреть количества эквивалентов всех
веществ . 1 моль гидроксида бария содержит по определению 2 эквивалента .
Следовательно, в реакции участвуют 6 эквивалентов Ba(OH)
2
. 1 моль трех -
6
Отметим , что группу ОН при написании формул основных солей принято заключать в скобки ис-
ключительно для облегчения восприятия формулы . 
                                                   33

эк вивалентная м асса этой соли р авна п оловине м ольной м ассы:
mЭ [Ba(H2 PO4 )2 ] = 331/2 = 165,5 г/м оль.
       Н итр ат гидр ок соалю м иния Al(OH)(NO3) 2 содер ж итдваодновалентных
аниона NO −3 , илиодин двухвалентный к атион гид ро кс о алю м иния Al(OH)2+.
Е го эк вивалент, очевидно, составляет 1/2 м оля, а эк вивалентная м асса со-
ставляетп оловинум ольной м ассы.
       К ар бонат гидр ок сом еди(CuOH) 2CO3 (м алахит) содер ж итодин двухва-
лентный анион, или два одновалентных к атионагидр ок сом едиCuOH+. П о-
этом у эк вивалентная м ассаэтой солитак ж есоставляетп оловину еем ольной
м ассы, аэк вивалентр авен 1/2 м оля.
       М ож но зам етить, что эк вивалентная м ассасолиск ладывается из эк ви-
валентной м ассы к атионаиэк вивалентной м ассы аниона:
       mЭ (соли)= mЭ (к атиона)+ mЭ (аниона)
Э то неп оср едственно вытек ает из з ак онаэк вивалентов, п оск ольк у с1 эк ви-
валентом одноговещ ествадолж ен соединиться 1 эк вивалентдр угого.
       Т ак , эк вивалентная м ассасульф атаалю м иния (57 г/м оль) п р едставляет
собой сум м у эк вивалентных м асс алю м иния [mЭ (Al) = A(Al)/B = 27/3 = 9
г/м оль] ик ислотногоостатк аSO4 [mЭ (SO4 ) = M(SO4 )/2 = 96/2 = 48 г/м оль].
       Э к вивалентная м ассак ислой солиBa(HCO3 )2 (129,5 г/м оль) слагается из
эк вивалентных м ассбар ия [mЭ (Ba) = A(Ba)/B=137/2 = 68,5 г/м оль] ик ислого
остатк а HCO3− [mЭ ( HCO3− ) = 61/1 = 61 г/м оль].
       Э к вивалентная м ассаосновной солиAl(OH)Cl2 6 (57,5 г/м оль) – это сум -
м а эк вивалентных м ассосновного к атиона Al(OH)2+ [mЭ [Al(OH)2+]=44/2=22
г/м оль] иэк вивалентной м ассы хлор а, к отор ая совп адает сего м ольной м ас-
сой (п оск ольк у хлор одновалентен): [mЭ (Cl) = 35,5 г/м оль].
       А налогичным обр азом эк вивалентная м асса основания слагается из эк -
вивалентных м ассм еталлаигр уп п ы О Н :
       mЭ (основания)= mЭ (м еталла)+ 17
       Н етр удно догадаться (но вы все-так и п одум айте, п очем у), что, нап р и-
м ер , эк вивалентную м ассу к ислотногоостатк ам ож нооп р еделитьиз п р остой
ф ор м улы:
       mЭ (к ислотногоостатк а)= mЭ (к ислоты) – 1.
       Н ак онец, эк вивалентныем ассы ок сида, очевидно(новсе-так и- п очем у)
м ож етбытьр ассчитанак ак : mэ(ок сид)=mэ(элем ента) + 8
       В з ак лю чение р ассм отр им п р им ер , иллю стр ир ую щ ий в действиизак он
эк вивалентов. В озьм ем для п р им ер ак ак ую -нибудьр еак цию обм ена:
                             3 Ba(OH)2 + 2 H3 PO4 = Ba3 (PO4) 2 + 6 H2O
                             3 м оля       2 м оля       1 м оль 6 м олей
К ак видим , м ольные к оличества р еагентов здесь р азличны. Н о совер ш енно
иная к ар тина наблю дается, если р ассм отр еть к оличестваэк вивалентов всех
вещ еств. 1 м ольгидр ок сидабар ия содер ж итп о оп р еделению 2 эк вивалента.
Следовательно, в р еак цииучаствую т 6 эк вивалентов Ba(OH) 2. 1 м ольтр ех-

6
  О тм етим , чтогр уп п у О Н п р инап исанииф ор м улосновных солей п р инятоз ак лю чатьв ск обк иис-
к лю чительнодля облегчения восп р иятия ф ор м улы.

Страницы