ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
54
массе, учитывая , что состав воздуха практически постоянен. Она принима-
ется равной (как известно и в школе) 29 г/моль. Таким образом ,
.
М
)возд(М
М
D
возд
29
== (18)
Эту формулу можно так же, как и (17), использовать для расчета моле-
кулярной массы неизвестного газа, если дана его плотность по воздуху
(M=29⋅D
возд
), но, кроме того, ею можно воспользоваться , так сказать, «в пря-
мом смысле» – для ответа на вопрос, легче или тяжелее воздуха данный газ .
Для этого надо сопоставить молекулярные массы газа и воздуха. Если М
газа
<
M
возд
, или D
возд
< 1, то газ легче воздуха. Если же D
возд
> 1, или М
газа
> 29, то
газ тяжелее воздуха. В самом деле, например , М (NH
3
)=17г/моль, т.е. М (NH
3
)
< 29 – значит аммиак легче воздуха. А для СО
2
М = 44, следовательно, газо-
образный диоксид углерода примерно в полтора раза (44/29 = 1,517) тяжелее
воздуха.
Известно, что первым в истории боевым отравляющим веществом был
газообразный хлор , который из баллонов пускали по ветру в сторону окопов
противника. Никаких противогазов в то время еще не было. Но, обладая
«химической грамотностью», можно было избежать отравления , если
учесть, что хлор примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха
(
),/M/M
воздCl
4922971
2
=
=
. Достаточно было подняться на возвышенное
место, залезть на дерево и т. п . Хлор же скапливался в низинах , в оврагах , в
окопах . Таким образом , можно сказать, что формула (18) имеет в известном
смысле и «военно- прикладное» значение.
Рассмотрение следствий из закона Авогадро завершает исследование
стехиометрических законов химии. Эти законы , сыгравшие исключительно
важную роль в становлении химии как науки, и сейчас весьма важны для
формирования химического мировоззрения .
Основная литература
1. Угай Я . А . Общая и неорганическая химия / Я.А . Угай . – М .:Высш . шк.,
2002. – 527 с.
2. Карапетьянц М . Х. Общая и неорганическая химия / М .Х. Карапеть-
янц, С.И . Дракин . – М .:Химия , 2000. – 588 с.
Дополнительная литература
1. Ахметов Н . С . Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов . –
М .:Высш . шк., 2002. –743 с.
2. Кузьменко Н.Е . Общая химия / Н .Е . Кузьменко, В .В . Еремин –
М .:Химия , 1998. – 126 с.
54
м ассе, учитывая, что состав воз духа п р ак тическ и п остоянен. О на п р иним а-
ется р авной (к ак известноив ш к оле) 29 г/м оль. Т ак им обр азом ,
М М
Dво зд = = . (18)
М ( во зд ) 29
Э ту ф ор м улу м ож но так ж е, к ак и(17), исп ользовать для р асчетам оле-
к уляр ной м ассы неизвестного газа, если дана его п лотность п о воздуху
(M=29⋅Dво зд ), но, к р ом етого, ею м ож но восп ользоваться, так ск азать, «в п р я-
м ом см ысле» – для ответанавоп р ос, легчеилитяж елеевоздухаданный газ.
Д ля этого надо соп оставитьм олек уляр ныем ассы газаивоз духа. Е слиМ газа <
Mво зд , илиDво зд < 1, то газ легчевоздуха. Е слиж еDво зд > 1, илиМ газа > 29, то
газ тяж елеевоздуха. В сам ом деле, нап р им ер , М (NH3)=17г/м оль, т.е. М (NH3)
< 29 – з начит ам м иак легчевоздуха. А для СО 2 М = 44, следовательно, газо-
обр азный диок сид углер одап р им ер но в п олтор ар аз а(44/29 = 1,517) тяж елее
воздуха.
И звестно, что п ер вым в истор иибоевым отр авляю щ им вещ еством был
газообр аз ный хлор , к отор ый из баллонов п уск алип о ветр у в стор ону ок оп ов
п р отивник а. Н ик ак их п р отивогазов в то вр ем я ещ е не было. Н о, обладая
«хим ическ ой гр ам отностью » , м ож но было из беж ать отр авления, если
учесть, что хлор п р им ер но в 2,5 р аза тяж елее воздуха
( M Cl2 / M во зд = 71 / 29 = 2,49 ) . Д остаточно было п одняться на возвыш енное
м есто, з алез тьнадер ево ит.п . Хлор ж еск ап ливался в низинах, в овр агах, в
ок оп ах. Т ак им обр азом , м ож но ск азать, что ф ор м ула(18) им еетв из вестном
см ыслеи«военно-п р ик ладное» значение.
Рассм отр ение следствий из з ак она А вогадр о завер ш ает исследование
стехиом етр ическ их з ак онов хим ии. Э тизак оны, сыгр авш иеиск лю чительно
важ ную р оль в становлении хим ии к ак наук и, и сейчас весьм а важ ны для
ф ор м ир ования хим ическ огом ир овозз р ения.
О сновная литер атур а
1. У гай Я .А . О бщ ая инеор ганическ ая хим ия / Я .А . У гай. –М .:В ысш . ш к .,
2002. – 527 с.
2. К ар ап етьянц М .Х. О бщ ая и неор ганическ ая хим ия / М .Х. К ар ап еть-
янц, С.И . Д р ак ин. –М .:Хим ия, 2000. –588 с.
Д оп олнительная литер атур а
1. А хм етов Н .С. О бщ ая и неор ганическ ая хим ия / Н .С. А хм етов. –
М .:В ысш . ш к ., 2002. –743 с.
2. К уз ьм енк о Н .Е . О бщ ая хим ия / Н .Е . К уз ьм енк о, В .В . Е р ем ин –
М .:Хим ия, 1998. – 126 с.
