Химическая кинетика (задачи, примеры, задания). Пурмаль А.П - 46 стр.

Величину     [Ρ]м можно определить из балансного уравнения
[Α]0 = [Α]м + [Ρ]м + [Β]м, из которого [Ρ]м = 0,1 - 0,05 - 0,03 = 0,02М,
                            -3 -1
а тогда k2 = Wм/[P]м = 10 с . Подставляя k1, [A]м, k2 в (1), получим
[Ρ]м = 5⋅10-2М. Это значение отличается от полученного из уравнения
баланса на основе экспериментальных данных для [Α]0, [Α]м, [В]м.
Значит, реакция идёт с обратной стадией и

                               10 − 3 с − 1 ⋅5⋅10 − 2 М
[ Р] м   = 2 ⋅10− 2 М        =
                                 k − 1 +10 c  − 3 −1
                                                        ,                         -3 -1
                                                               откуда k-1=1,5⋅10 с .


     Задача 3. Термическое разложение озона 2О3→3О2 идёт по
следующему механизму:

                               k1
                1)     О3 + М ⇔ О2 + О + М
                              k− 1
                                 k2
                2) О + О3           ⎯⎯⎯
                                      ⎯→         2О2.

Получите выражение для скорости реакции в квазиравновесном и
квазистационарном приближении.

     Решение. А) Условие квазиравновесного приближения будет
таким:

                                      k2⋅[O] << k-1⋅[O2][M].

В качестве "М" могут фигурировать в данной реакции инертные газы,
О2, N2, O3. Общее выражение для скорости разложения озона по
указанному механизму имеет вид

             d [O3 ]
         −             = k1 [O3 ][ M ] − k −1 [ O2 ][ O][ M ] + k 2 [ O][O3 ] .           (1)
               dt

Концентрация "О" находится из выражения



                                                   46