Контроль производственных процессов. Раднаева В.Д - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

часовым стеклом, ставят на 10-15 минут в темное место.
Выделившийся йод титруют 0,1 н раствором гипосульфита
натрия в присутствии 4-5 капель 1%-го раствора крахмала.
Титрование ведут до появления слабо-синей окраски.
При анализе протекают следующие реакции:
2Сr(OH)SO
4
+ 3H
2
O
2
+ 8NaOH → 2Na
2
CrO
4
+
2Na
2
SO
4
+ 8H
2
O;
NiSO
4
+ 2NaOH → ↓Ni(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Образующийся осадок гидроксида никеля является
катализатором разложения избытка пероксид ионов:
2Н
2
О
2
→ 2Н
2
О + О
2
;
2Na
2
CrO
4
+ H
2
SO
4
→ Na
2
Cr
2
O
7
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O;
Na
2
Cr
2
O
7
+ 6KJ+ 7H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
8
+ 3J
2
+ Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O;
Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия:
J
2
+ 2Na
2
S
2
O
3
→ 2NaJ + Na
2
S
4
O
6
Для определения содержания оксида хрома, Х,
г/л, в жидком хромовом дубителе используют формулу
(11):
а * К * 0,002533 * V
2
* 1000
Х = ------------------------------------- (11)
W * V
1
где а - объем 0,1 н раствора Na
2
S
2
O
3
, пошедший на
титрование, мл;
W - объем аналитического раствора , взятый для
титрования, мл (5 или 10);
V
1
- объем жидкого хромового дубителя, взятый для
разбавления, мл;
V
2
- объем аналитического раствора из жидкого
хромового дубителя, мл.
К - поправка к титру раствора тиосульфата натрия.
0,002533 - количество хрома (III) соответствующее 1
мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия, г.
1.3. Определение основности раствора
хромового дубителя
Различают степень основности и число основности
раствора хромового дубителя. Степень основности
показывает процентное содержание гидроксильных групп,
связанных с ионом хрома:
ОН
Сr
а = -------------- * 100% (12)
N
Cr
где ОН
Сr
- число валентных электронов хрома,
связанных с гидроксильными группами;
N
Cr
- общее число валентных электронов хрома в
комплексном ионе.
Степень основности можно также определить по
количеству связанной с хромом кислоты. Для этого из 100
вычитают процентное содержание связанной с хромом
кислоты (К
cr
):
К
Cr
а = 100 - ------------ * 100% (13)
N
Cr
Число основности растворов соединений хрома
определяется с учетом кислоты свободной (Кс) и связанной
с хромом (К
Cr
).
K
c
+ K
Ск
ч.о. = 100 - ------------------ * 100% (14)
N
Cr
часовым стеклом, ставят на 10-15 минут в темное место.                0,002533 - количество хрома (III) соответствующее 1
Выделившийся йод титруют 0,1 н раствором гипосульфита          мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия, г.
натрия в присутствии 4-5 капель 1%-го раствора крахмала.
Титрование ведут до появления слабо-синей окраски.
       При анализе протекают следующие реакции:                             1.3. Определение основности раствора
       2Сr(OH)SO4 + 3H2O2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 +                                       хромового дубителя
2Na2SO4 + 8H2O;
       NiSO4 + 2NaOH → ↓Ni(OH)2 + Na2SO4                             Различают степень основности и число основности
       Образующийся осадок гидроксида никеля является          раствора хромового дубителя. Степень основности
катализатором разложения избытка пероксид ионов:               показывает процентное содержание гидроксильных групп,
       2Н2О2 → 2Н2О + О2;                                      связанных с ионом хрома:
       2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O;                                       ОНСr
       Na2Cr2O7 + 6KJ+ 7H2SO4 → Cr2(SO4)8+ 3J2 + Na2SO4                           а = -------------- * 100%        (12)
+ K2SO4 + 7H2O;                                                                           NCr
       Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия:                 где ОНСr - число валентных электронов хрома,
       J2 + 2Na2S2O3 → 2NaJ + Na2S4O6                          связанных с гидроксильными группами;
       Для определения содержания оксида хрома, Х,                   NCr - общее число валентных электронов хрома в
г/л, в жидком хромовом дубителе используют формулу             комплексном ионе.
(11):                                                                Степень основности можно также определить по
                                                               количеству связанной с хромом кислоты. Для этого из 100
                                                               вычитают процентное содержание связанной с хромом
                 а * К * 0,002533 * V2 * 1000                  кислоты (Кcr):
            Х = -------------------------------------   (11)
                          W * V1
                                                                                           КCr
      где а - объем 0,1 н раствора Na2S2O3, пошедший на                       а = 100 - ------------ * 100%          (13)
титрование, мл;                                                                            NCr
      W - объем аналитического раствора , взятый для
титрования, мл (5 или 10);                                           Число основности растворов соединений хрома
      V1 - объем жидкого хромового дубителя, взятый для        определяется с учетом кислоты свободной (Кс) и связанной
разбавления, мл;                                               с хромом (КCr).
      V2 - объем аналитического раствора из жидкого                                       Kc + KСк
хромового дубителя, мл.                                                   ч.о. = 100 - ------------------ * 100%    (14)
      К - поправка к титру раствора тиосульфата натрия.                                      NCr

Страницы