Количественный анализ. Рагузина Л.М - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

6 Лабораторная работа № 5
Оксидиметрия. Иодометрия. Приготовление рабочего титрованного
раствора тиосульфата натрия. Определение массовой доли меди в медном
купоросе методом иодометрии.
6.1 Сущность метода иодометрии
Иодометрия – один из окислительно-восстановительных методов
объемного анализа, основан на использовании окислительно-
восстановительных свойств иода.
Атомы иода, принимая электроны от веществ – восстановителей, ведут
себя в реакциях как окислители:
I
2
o
+2е → 2 I
-
Анионы иода, напротив, легко отдают свои электроны веществам-
окислителям и, следовательно, играют в реакциях роль восстановителей:
2 I
-
-2e → I
2
o
Эти окислительно-восстановительные свойства иода и его ионов лежат в
основе иодометрии.
Например, при взаимодействии иода с тиосульфатом натрия происходит
реакция:
I
2
+ 2Na
2
S
2
O
3
→ 2NaI + Na
2
S
4
O
6
– тетратионат натрия
S
2
O
3
2-
- 2е → S
4
O
6
2-
Z(Na
2
S
2
O
3
) = 1
I
2
+2е → 2 I
-
Z (I
2
) = 2
Внешним признаком рассмотренной реакции является обесцвечивание
бурого раствора иода. Точка эквивалентности при титровании устанавливается
с помощью крахмала, играющего в этом случае роль индикатора (переход от
синего к бесцветному).
Иодометрия чаще применяется для количественного определения
окислителей. Титрование ведется, как правило, методом заместителя.
Титрование заместителя применяют, когда нет подходящей реакции или
индикатора для прямого титрования.
При титровании заместителя анализируемое вещество (А) и рабочее
вещество (Р) между собой непосредственно не взаимодействуют. Вначале одно
из них, например, А, взаимодействует с каким-то третьим веществом (В),
взятым в избытке, а получившийся при этом взаимодействии продукт (Пзам.)
(он и есть заместитель) оттитровывается рабочим раствором (Р).
22
                       6 Лабораторная работа № 5

      Оксидиметрия. Иодометрия. Приготовление рабочего титрованного
раствора тиосульфата натрия. Определение массовой доли меди в медном
купоросе методом иодометрии.

     6.1 Сущность метода иодометрии

      Иодометрия – один из окислительно-восстановительных методов
объемного     анализа,    основан  на    использовании    окислительно-
восстановительных свойств иода.
      Атомы иода, принимая электроны от веществ – восстановителей, ведут
себя в реакциях как окислители:

     I2o +2е → 2 I-

     Анионы иода, напротив, легко отдают свои электроны веществам-
окислителям и, следовательно, играют в реакциях роль восстановителей:

     2 I- -2e → I2o

     Эти окислительно-восстановительные свойства иода и его ионов лежат в
основе иодометрии.
     Например, при взаимодействии иода с тиосульфатом натрия происходит
реакция:

     I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 – тетратионат натрия
     S2O3 2- - 2е → S4O6 2- Z(Na2S2O3) = 1
     I2 +2е → 2 I-         Z (I2) = 2

      Внешним признаком рассмотренной реакции является обесцвечивание
бурого раствора иода. Точка эквивалентности при титровании устанавливается
с помощью крахмала, играющего в этом случае роль индикатора (переход от
синего к бесцветному).
      Иодометрия чаще применяется для количественного определения
окислителей. Титрование ведется, как правило, методом заместителя.
      Титрование заместителя применяют, когда нет подходящей реакции или
индикатора для прямого титрования.
      При титровании заместителя анализируемое вещество (А) и рабочее
вещество (Р) между собой непосредственно не взаимодействуют. Вначале одно
из них, например, А, взаимодействует с каким-то третьим веществом (В),
взятым в избытке, а получившийся при этом взаимодействии продукт (Пзам.)
(он и есть заместитель) оттитровывается рабочим раствором (Р).



22

Страницы