Количественный анализ. Рагузина Л.М - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

9) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям
продолжать титрование до исчезновения синей окраски от одной избыточной
капли раствора тиосульфата натрия;
10) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора
тиосульфата натрия;
11) вычислить точную нормальную концентрацию раствора тиосульфата
натрия и его титр.
6.3 Определение массовой доли меди в медном купоросе методом
иодометрии
Йодометрическое определение меди в медьсодержащих веществах
основано на взаимодействии катионов Cu
2+
с анионом I
-
.
CuSO
4
+ KI → CuI + I
2
+ K
2
SO
4
(5)
Выделившийся свободный I
2
(заместитель Cu
2+
) титруется рабочим
раствором тиосульфата натрия:
I
2
+ Na
2
S
2
O
3
↔ NaI + Na
2
S
4
O
6
(6)
Схемы (5) и (6) запишите уравнениями реакций, подобрав коэффициенты
любым известным способом. Пользуясь составленными уравнениями,
выясните, чему равны числа эквивалентности сульфата меди (следовательно, и
медного купороса), иона Cu
2+
и тиосульфата натрия в этих реакциях.
Из (5) и (6) следует:
n (1/zCu
2+
) = n (1/zI
2
) = n (1/zNa
2
S
2
O
4
)
Ход определения:
1) получить у преподавателя или лаборанта контрольный объем раствора
медного купороса в мерную колбу на 100 мл и добавить 3 мл 2 н. раствора
серной кислоты. Довести до метки водой, закрыть пробкой и тщательно
перемешать;
2) в коническую колбу объемом 100 мл последовательно внести 10 мл
25%-го раствора иодида калия и точно 10 мл анализируемого раствора медного
купороса;
3) накрыть смесь в колбе часовым стеклом и поставить в темное место на
10 мин для завершения реакции, т.е. до полного окисления иодид-иона в
свободный иод;
4) выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата натрия до
перехода темно-бурой окраски в соломенно-желтую;
24
     9) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям
продолжать титрование до исчезновения синей окраски от одной избыточной
капли раствора тиосульфата натрия;
     10) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора
тиосульфата натрия;
     11) вычислить точную нормальную концентрацию раствора тиосульфата
натрия и его титр.

     6.3 Определение массовой доли меди в медном купоросе методом
иодометрии

     Йодометрическое определение меди в медьсодержащих веществах
основано на взаимодействии катионов Cu2+ с анионом I-.

              CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4                     (5)

      Выделившийся свободный I2 (заместитель Cu2+) титруется рабочим
раствором тиосульфата натрия:


                     I2 + Na2S2O3 ↔ NaI + Na2S4O6                  (6)

     Схемы (5) и (6) запишите уравнениями реакций, подобрав коэффициенты
любым известным способом. Пользуясь составленными уравнениями,
выясните, чему равны числа эквивалентности сульфата меди (следовательно, и
медного купороса), иона Cu2+ и тиосульфата натрия в этих реакциях.
     Из (5) и (6) следует:

     n (1/zCu2+) = n (1/zI2) = n (1/zNa2S2O4)

     Ход определения:
     1) получить у преподавателя или лаборанта контрольный объем раствора
медного купороса в мерную колбу на 100 мл и добавить 3 мл 2 н. раствора
серной кислоты. Довести до метки водой, закрыть пробкой и тщательно
перемешать;
     2) в коническую колбу объемом 100 мл последовательно внести 10 мл
25%-го раствора иодида калия и точно 10 мл анализируемого раствора медного
купороса;
     3) накрыть смесь в колбе часовым стеклом и поставить в темное место на
10 мин для завершения реакции, т.е. до полного окисления иодид-иона в
свободный иод;
     4) выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата натрия до
перехода темно-бурой окраски в соломенно-желтую;



24

Страницы