Количественный анализ. Рагузина Л.М - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

7)
)5(
100)(
.)(
24
OHCuSOm
Cum
практ
⋅
⋅
=
ω
; 8) 100
)(
.
..
⋅
−
=
теорет
теоретпракт
ω
ошибка
ω
ω
7 Лабораторная работа № 6
Дихроматометрия
В дихроматометрии стандартным раствором является дихромат калия.
Его можно приготовить по точной навеске, так как он легко очищается
перекристаллизацией из водного раствора и долго сохраняет концентрацию
постоянной. В кислой среде дихромат является сильным окислителем и
применяется для определения восстановлением до хрома (III):
Cr
2
O
7
2-
+14H
+
+6e = 2Cr
3+
+7H
2
O
E
0
(Cr
2
O
7
2-
/2Cr
2+
)
= 1,33 В
При титровании дихроматом калия применяют окислительно –
восстановительные индикаторы – дифениламин, дифенилбензидин и т.п.
7.1 Определение железа
Титрование железа (II) основано на реакции:
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
= 6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
В процессе титрования повышается концентрация ионов железа (III), и
потенциал системы Fe
3+
/ Fe
2+
возрастает, что приводит к преждевременному
окислению индикатора дифениламина. Если прибавить к титруемому раствору
фосфорную кислоту, то окраска индикатора резко изменяется в конечной точке
титрования. Фосфорная кислота понижает окислительно – восстановительный
потенциал системы Fe
3+
/ Fe
2+
, образуя устойчивый комплекс с ионами железа
(III).
Растворы солей железа (II) часто содержат ионы железа (III), поэтому
перед титрованием ионы железа (III) необходимо восстановить. Для
восстановления применяют металлы (цинк, кадмий и др.), SnCl
2
, H
2
S, SO
2
и
другие восстановители.
Реагенты:
Дихромат калия, К
2
Cr
2
О
7
, 0,0500 М стандартный
раствор.
Соляная кислота, НCl, концентрированная с пл. 1,17.
Серная кислота, Н
2
SО
4
, концентрированная с пл. 1,84.
Фосфорная кислота, Н
3
РО
4
, концентрированная с пл. 1,7.
Цинк металлический, гранулированный.
26
                         m(Cu ) ⋅ 100                     (ω практ. − ω теорет. )
     7) ω (практ.) =                    ;   8) ошибка =                             ⋅ 100
                       m(CuSO4 ⋅ 5H 2O)                         ω теорет.
                             7 Лабораторная работа № 6

     Дихроматометрия

     В дихроматометрии стандартным раствором является дихромат калия.
Его можно приготовить по точной навеске, так как он легко очищается
перекристаллизацией из водного раствора и долго сохраняет концентрацию
постоянной. В кислой среде дихромат является сильным окислителем и
применяется для определения восстановлением до хрома (III):

     Cr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2O

     E0 (Cr2O72-/2Cr2+) = 1,33 В

      При титровании дихроматом калия применяют окислительно                                –
восстановительные индикаторы – дифениламин, дифенилбензидин и т.п.

     7.1 Определение железа

     Титрование железа (II) основано на реакции:

     6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O

       В процессе титрования повышается концентрация ионов железа (III), и
потенциал системы Fe3+/ Fe2+ возрастает, что приводит к преждевременному
окислению индикатора дифениламина. Если прибавить к титруемому раствору
фосфорную кислоту, то окраска индикатора резко изменяется в конечной точке
титрования. Фосфорная кислота понижает окислительно – восстановительный
потенциал системы Fe3+/ Fe2+, образуя устойчивый комплекс с ионами железа
(III).
       Растворы солей железа (II) часто содержат ионы железа (III), поэтому
перед титрованием ионы железа (III) необходимо восстановить. Для
восстановления применяют металлы (цинк, кадмий и др.), SnCl2, H2S, SO2 и
другие восстановители.

     Реагенты:
     Дихромат калия, К2Cr2О7, 0,0500 М стандартный
     раствор.
     Соляная кислота, НCl, концентрированная с пл. 1,17.
     Серная кислота, Н2SО4, концентрированная с пл. 1,84.
     Фосфорная кислота, Н3РО4, концентрированная с пл. 1,7.
     Цинк металлический, гранулированный.

26

Страницы