Количественный анализ. Рагузина Л.М - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

5) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям
закончить титрование, признаком чего служит исчезновение синей окраски
крахмала от одной избыточной капли тиосульфата;
6) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора
тиосульфата натрия;
7) повторить титрование еще 2 раза (п.п. 3-6);
8) вычислить средний объем раствора тиосульфата натрия, затраченный
на титрование;
9) по закону эквивалентов вычислить нормальную концентрацию и титр
раствора медного купороса;
10) вычислить массы Cu
2+
и CuSO
4
·5H
2
O в контрольном растворе;
11) вычислить массовую долю меди в медном купоросе по результатам
титрования;
12) вычислить теоретическую массовую долю меди в медном купоросе;
13) сравнить практически полученный результат и теоретическое
значение массовой доли. Вычислить относительную ошибку определения;
14) подвести итог работы по форме:
Таблица 2 – Результаты определения
Определяемая величина
Единицы
измерения
Числовое
значение
m(Cu
2+
)
m(CuSO
4
·5H
2
O)
ω(Cu
2+
) в CuSO
4
·5H
2
O
практ.
ω(Cu
2+
) в CuSO
4
·5H
2
O теор.
относительная ошибка
определения
г
г
безразмер.
безразмер.
%
Расчётные формулы:
1)
)(
)(
)
5
1
(
)5(
322
4
4
2322
OSNaV
KMnOV
KMnOC
OHOSNaC
=
⋅
2)
1000
)5()5(
)5(
23222322
2322
OHOSNaMOHOSNaC
OHOSNaT
⋅
⋅
⋅
=⋅
3)
)(
)(
)5(
)5(
4
3222
2322
24
CuSOV
OSNaV
OHOSNaC
OHCuSOC
=
⋅
⋅
4)
1000
)()5(
)(
24
CuMOHCuSOC
Cu
⋅⋅
=T
5)
100)()( ⋅= CuTCum
6)
)5(
100)(
.)(
24
OHCuSOM
CuM
теор
⋅
⋅
=
ω
25
      5) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям
закончить титрование, признаком чего служит исчезновение синей окраски
крахмала от одной избыточной капли тиосульфата;
      6) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора
тиосульфата натрия;
      7) повторить титрование еще 2 раза (п.п. 3-6);
      8) вычислить средний объем раствора тиосульфата натрия, затраченный
на титрование;
      9) по закону эквивалентов вычислить нормальную концентрацию и титр
раствора медного купороса;
      10) вычислить массы Cu2+ и CuSO4·5H2O в контрольном растворе;
      11) вычислить массовую долю меди в медном купоросе по результатам
титрования;
      12) вычислить теоретическую массовую долю меди в медном купоросе;
      13) сравнить практически полученный результат и теоретическое
значение массовой доли. Вычислить относительную ошибку определения;
      14) подвести итог работы по форме:

     Таблица 2 – Результаты определения

                                                     Единицы                         Числовое
     Определяемая величина
                                                измерения                       значение
      m(Cu2+)
      m(CuSO4·5H2O)                                     г
      ω(Cu2+) в CuSO4·5H2O                              г
практ.                                                  безразмер.
      ω(Cu2+) в CuSO4·5H2O теор.                        безразмер.
      относительная      ошибка                         %
определения

     Расчётные формулы:

          C ( Na2 S 2O3 ⋅ 5 H 2O) V ( KMnO4 )
     1)                           =
                  1                 V ( Na2 S 2O3 )
              C ( KMnO4 )
                  5
                                    C ( Na2 S 2O3 ⋅ 5H 2O) ⋅ M ( Na2 S 2O3 ⋅ 5 H 2O)
     2)   T ( Na 2 S 2O3 ⋅ 5H 2O) =
                                                         1000
           C (CuSO4 ⋅ 5H 2O)        V ( Na2 S 2O3 )
     3)                           = 2
          C ( Na2 S 2O3 ⋅ 5H 2O)       V (CuSO4 )
                      C (CuSO4 ⋅ 5H 2 O) ⋅ M (Cu )
     4)   T (Cu ) =
                                 1000
     5)   m(Cu ) = T (Cu ) ⋅ 100
                             M (Cu ) ⋅ 100
     6)   ω (теор.) =
                          M (CuSO4 ⋅ 5H 2O)


                                                                                                25

Страницы