Техническая термодинамика и теплотехника. Эрдман С.В. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

21
3. dU=0 – внутренняя энергия системы не изменяется, следова-
тельно температура системы остается постоянной (изотермический
процесс). Уравнение для изотермического процесса запишется как
dQ=dL.
Таким образом, вся подведенная к системе теплота расходуется на
совершение системой внешней работы.
В термодинамике важную роль играет сумма внутренней энергии
системы и произведения давления в системе на
ее объем, называемая
энтальпией.
Энтальпия, также как и внутренняя энергия, является парамет-
ром состояния системы и функцией температуры:
.
T
PP
O
H
CdTCT
=
⋅⋅= ⋅
∫
(1.5.3)
Энтальпия характеризует теплоту, подведенную к единице коли-
чества вещества, чтобы повысить его температуру от 0
о
С до заданной
Т
о
С (если точкой отсчета считать 0
о
С).
Энтальпия может быть выражена через внутреннюю энергию со-
отношением
.hU PV U RT=+ =+
(1.5.4)
Для изменения энтальпии можно записать:
()
21 2 1 21
21 21
()
();
hh h U U RT T
CT T RT T
ν
Δ= − = − + − =
−+ −
(1.5.5)
21
().
P
hCT TΔ= −
(1.5.6)
Внутренняя энергия и энтальпия связаны с энергетическими ха-
рактеристиками процессов теплотой /q/ и работой /
A /:
;dq = dU + dl
(1.5.7)
.dq = dh+ dP
ν
(1.5.8)
Энтальпия (или изменение энтальпии) очень широко используется
в технических расчетах, т. к. большинство процессов подвода теплоты в
теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и

Страницы