Техническая термодинамика и теплотехника. Эрдман С.В. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

22
реактивных двигателях, в теплообменной аппаратуре и т. п.) осуществ-
ляется при постоянном давлении.
В термодинамике важную роль играет параметр, численно харак-
теризующий степень «неупорядоченности» термодинамической систе-
мы. Эта функция состояния системы называется энтропией. Энтропия
является мерой рассеяния энергии, ее изменение в любом процессе оп-
ределяется только начальными и конечными параметрами состояния
:
2
21
1
.
dq
SS S
T
Δ= − =
∫
(1.5.9)
Абсолютное значение энтропии газа при любой температуре /S
T
/
можно вычислить по формуле (1.5.63), исходя из абсолютной величины
при какой-либо одной температуре:
TO
SS S
=
+Δ
(1.5.10)
где S
o
– энтропия при стандартной термодинамической температуре
298,15
о
К определяется по справочным данным [6];
Δ – изменение энтропии при протекании процесса.
Однако в технической термодинамике обычно используется не
абсолютное значение энтропии, а ее изменение в процессе, поэтому для
расчета энтропии существует третий закон термодинамики.
Третий закон термодинамики (тепловой закон Нернста)-
энтропия вещества, находящегося в конденсированном состоянии (это
когда вещества имеют температуру
, близкую к абсолютному нулю), с
упорядоченной кристаллической структурой; стремится к нулю (S=0)
при Т=0.
Изобарный процесс:
22
11
ln ln .
PP
T
SmC mC
T
ν
ν
Δ= =
(1.5.11)
Изотермический процесс:
21
12
ln ln .
P
SmR mR
P
ν
ν
Δ= =
(1.5.12)
Изохорный процесс:
22
11
ln ln .
TP
SmC mC
TP
νν
Δ= =
(1.5.13)
Адиабатный процесс:

Страницы