ВУЗ:
Составители:
7
Для приведения объема газа данной массы к реальным условиям
применяют уравнение состояния:
0 0
1 1
1 0
P V
P V
T T
.
Для определения общего давления смеси газов используют
закон Дальтона: давление смеси газов, химически не
взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных
давлений компонентов
1 2 3
n
P p p p p
.
Из этого следует, что парциальное давление компонента
газовой смеси равно произведению общего давления на объемную
(мольную) долю данного компонента:
i i i
p P P x
.
Объем газовой смеси равен сумме парциальных объемов
компонентов:
1 2 3
n
V v v v v
.
Из закона Дальтона вытекает очень важное следствие: если
известен объемный или мольный состав газовой смеси, то все ее
физические константы (мольная масса, плотность, теплоемкость и т.д.),
подчиняющиеся правилу аддитивности, можно вычислить по правилу
смешения.
Так, средняя мольная масса газовой смеси равна (в кг/кмоль):
ср 1 1 2 2
n n
M x M x M x M
.
Средняя плотность газовой смеси (аналогично определяют и
плотность индивидуальных газов) равна (в кг/м
3
):
ср
ср
22,41383
M
.
Относительную плотность газа по воздуху определяют делением
его плотности на плотность воздуха (при нормальных условиях
плотность воздуха равна 1,293 кг/м
3
):
1,293
.
В большинстве технических расчетов могут быть использованы
законы идеальных газов. Однако, в ряде случаев следует учитывать
отклонения от закона идеального газа, связанные с природой молекул.
При этом нужно оценить значения параметров, выше которых
использование газовых законов для идеального состояния приводит к
недопустимым ошибкам. В большинстве расчетных методов
используются теоретические уравнения с эмпирическими константами,
которые не даются теорией.
Created with novaPDF Printer (www.novaPDF.com)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
