Технологические расчеты в процессах синтеза полимеров: Сборник примеров и задач. Ровкина Н.М - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

8
Модификацией простого выражения
P V n R T
является
уравнение состояния Ван-дер-Ваальса:
2
a
P V b R T
V
,
где а и b – эмпирические константы, учитывающие свойства молекул.
Более современными являются следующие уравнения состояния:
1. уравнение состояния Редлиха-Квонга:
0,5
R T a
P
V b T V V b
;
2. уравнение состояния Ли-Эрбара-Эдмистера:
R T a b c
P
;
3. уравнение состояния Барнера-Адлера:
2 3 4
R T a c d e
P
V b V V b
V V b V V b V V b
,
где а, b, c, d, e – коэффициенты, определяемые расчетным путем и
учитывающие несферичность молекул и критические параметры
вещества.
Плотность реального газа можно определить с помощью
уравнений или по диаграммам. Для высоких давлений (до 1015 МПа)
рекомендуется пользоваться уравнением Беатти-Бриджмена:
0
0
2 3 2
1 1 1
A
R T c b a
P V B
V V T V V V
.
Значения а, b, c, A
0
, B
0
для важнейших газов приводится в
справочной литературе, а для смесей их определяют по правилу
аддитивности (за исключением постоянной А
0
, которую рассчитывают
иначе):
см
0 0
i
i
A x A
.
Плотность газа можно проще (но менее точно) определить с
помощью обобщенной диаграммы коэффициента сжимаемости
P V
z
R T
, пользуясь приведенными параметрами:
пр пр
кр кр
и
T P
T P
T P
,
где Т
кр
и Р
кр
– критические параметры состояния вещества.
Критическая температура – температура, при которой плотность
жидкости и ее насыщенного пара одинаковы. При Т > Т
кр
состояние
вещества газообразное.
Критическое давление – давление насыщенных паров вещества
при критической температуре.
Created with novaPDF Printer (www.novaPDF.com)

Страницы