Строение и свойства вещества. Изд. 2-е, переработанное. Розман Г.А. - 11 стр.

       дится ядро. А. Зоммерфельд помимо главного квантового числа ввёл допол-
       нительные квантовые числа.
            Теория атома Бора – Зоммерфельда, использованная для объяс-
       нения оптических спектров, давала лучшее соответствие с эксперимен-
       тальными данными, чем первоначальная теория Н. Бора. Опытным
       путём В. Ритц и др. установили формулы для спектральных линий во-
       дорода и водородоподобных атомов и ионов. Частота спектральных
       линий водорода определялась по формуле:
                             1   1 
                     ν = R  2 − 2  ,                              (1.4.2)
                             n1 n 2 
       где n1 = 1,2,3....., n2 = n1 + i, i = 1,2,3....., R- так называемая постоянная

                                 R
       Ридберга, а величина           называется термом.
                                n2
            Если n1 = 1, а n2 = 2,3..... , то получается целая серия линий (серия
       Лаймана). Если n1 = 2 , а n2 = 3,4... , то линии получили название серии
       Бальмера. Часть линий этой серии находятся в видимой части спектра
       водорода. Если п1=3, а п2=4,5…, то серия называется серией Пашена и
       т. д.
             Покажем, что из постулатов Н. Бора можно получить формулу
       (1.4.2). Предположим, что электрон в атоме движется по круговой орби-
       те, роль центростремительной силы выполняет кулоновская сила взаи-
       модействия электрона с ядром, имеющим заряд Ze . Можно написать
                     mV 2    Ze 2
                          =           ,
                      r     4πε 0 r 2
       откуда:

                               Ze 2
                     mV 2 =           .                               (1.4.3)
                              4πε 0 r
       Но




                                                                                   11




PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com