Строение и свойства вещества. Изд. 2-е, переработанное. Розман Г.А. - 49 стр.

       ионами или молекулами, которые мы представляем себе шарами, остаётся
       минимальный объём. Если вещество состоит из частиц разного размера, то
       частицы меньшего размера располагаются в пустотах плотной упаковки
       частиц большего размера. Так, например, возникает плотная упаковка в кри-
       сталле NaCl. Образованием различных плотных упаковок структурными эле-
       ментами одного сорта объясняется явление полиморфизма.
             При сближении структурных элементов друг к другу наряду с силами
       притяжения проявляются и силы отталкивания. Силы взаимодействия час-
       тиц решётки по-разному зависят от расстояния между ними. Существует
       определённое расстояние, так называемая постоянная кристаллической ре-
       шётки, на котором силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг
       друга. Оно зависит не только от характера взаимодействия частиц в элемен-
       тарной ячейке, но и от числа их в этой ячейке, от их расположения в ней. Из
       всевозможных случаев расположения частиц осуществляются только те,
       которые при данной конфигурации, характере взаимодействия и числе час-
       тиц дают наибольший выигрыш во внутренней энергии системы. Поэтому
       важной характеристикой кристаллической решётки является координацион-
       ное число. Это число показывает , сколько ближайших соседей имеется у
       данного структурного элемента решётки. Например в решётке германия
       около каждого атома имеется четыре ближайших соседа, координационное
       число для данной решётки равно 4. В кристаллической решётке NaCl около
       каждого иона располагаются шесть ближайших соседей – ионов разноимён-
       ного знака заряда, в решётке NaCl координационное число равно 6. В крис-
       таллической решётке меди координационное число равно 12 и т.д.
             В триаде «состав – строение – свойства» исключительно важную роль
       играет строение, поскольку даже при идентичном химическом составе вслед-
       ствие изомерии или полиморфизма вещества могут иметь различное строе-
       ние. Наличие химических связей между структурными частицами выясня-
       ют, анализируя расстояния между ними. Прочным связям соответствуют
       короткие межатомные расстояния. Именно это является критерием уста-
       новления координационного числа.
             В тех случаях , когда атомы обладают постоянной валентностью
       (например C,H,N,O и др.), определение координационного числа не
       представляет затруднений. Но существуют элементы, способные про-
       являть переменную валентность, поэтому и координационное число
       меняется у этих элементов от соединений к соединению. Например,
       атомы двухвалентной меди по отношению к атомам кислорода могут
       проявлять координационное число 4, 5, 6, и 7, из которых наиболее
       часто встречается координационное число 6.
                                                                               49




PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com