Строение и свойства вещества. Изд. 2-е, переработанное. Розман Г.А. - 50 стр.

             Образуя кристаллическую решётку, структурные элементы (атомы,
       молекулы, ионы) теряют свою индивидуальность. Например, у отдельного
       атома спектр испускания или поглощения – линейчатый спектр, у твёрдого
       же тела сплошной (гл.1 § 4). Каждый атом в свободном состоянии характери-
       зуется радиусом сферы электронной оболочки. Когда атомы вступают во
       взаимодействие, образуя элементарную ячейку, то происходит взаимное про-
       никновение электронных оболочек взаимодействующих атомов (ионов, мо-
       лекул). Поэтому эффективный радиус структурных частиц меньше радиуса
       свободных атомов. Например, изолированный атом водорода имеет радиус
                    0
        R H = 0.53 A , расстояние же между ядрами в молекуле водорода
                    0
        R H 2 = 0.75 A , следовательно, на каждый атом приходится в сред-
                0       0
                            −10
       нем 0.38 A ( 1 A = 10 м ).
             Различные вещества обладают различными типами кристаллических
       решёток и элементарных ячеек. Наиболее распространена кубическая эле-
       ментарная ячейка, структурные элементы в ней расположены по вершинам
       куба; гранецентрическая элементарная ячейка, в которой имеются ещё до-
       полнительные структурные элементы в местах пересечения диагоналей бо-
       ковых граней; объёмно-центрированная элементарная ячейка, в такой ячей-
       ке дополнительный структурный элемент находится в месте пересечения
       объёмных диагоналей.
             Элементарные ячейки характеризуются шестью элементами: тре-
       мя углами между сходящимися рёбрами и тремя отрезками – рёбрами
       элементарной ячейки (рис.10). Если a = b = c и    α = β = γ = 90 0 , то
       имеем кубическую элементарную ячейку. Придавая α , β , γ и a, b, c
       возможные значения, можно получить разные элементарные ячейки
       [Рис.10, Табл.5, Прил.5]
             В сложных соединениях отдельные химические элементы или их груп-
       пы могут образовать в кристаллической решётке дополнительное упорядо-
       ченное расположение. В этом случае говорят о подрешётках кристалличес-
       кой решётки. Например, в кристалле NaCl имеется две подрешётки; подре-
       шётка ионов натрия и подрешётка ионов хлора, которые вдвинуты одна на
       другую.

                                                                             50




PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com