ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
96
Широкое распространение в научных исследованиях получило уравнение
Ван-дер-Ваальса, которое представляет собой уравнение состояния реального
газа:
()
RTb
a
p =−
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
+
υ
υ
2
.
(10.1)
Уравнение Ван-дер-Ваальса отличается от уравнения Клапейрона двумя
поправками: поправкой на объем самих молекул b и поправкой на так
называемое внутреннее давление
2
υ
a
, обусловленное взаимным притяжением
молекул газа.
Теоретическая изотерма реального газа, построенная с учетом уравнения
Ван-дер-Ваальса имеет вид, представленный на рис. 10.2. Таким образом,
теоретическая изотерма отличается от реальной.
Участки AB и CD реализуются на практике только при использовании
чистых веществ. На участке AB вещество находится в состоянии, которое
называется перегретая
жидкость. Чтобы жидкость достигла такого состояния,
ее необходимо очистить от центров кипения (различных примесей, пылинок и
т. д.). На участке CD вещество находится в состоянии, которое называется
перенасыщенный пар. Чтобы пар достиг такого состояния, его необходимо
очистить от центров конденсации (различных примесей, пылинок и т. д.).
Участок ВС на практике
не реализуется.
При критической температуре максимум и минимум на изотерме
сливаются в критическую точку К, которая является точкой перегиба. Для
критической точки выполняются условия:
0=
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
∂
∂
кр
T
p
υ
; 0
2
2
=
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
∂
∂
кр
T
p
υ
.
(10.2)
Рис. 10.2. Теоретическая изотерма реального газа на p
υ
-диаграмме
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 95
- 96
- 97
- 98
- 99
- …
- следующая ›
- последняя »
