Газотурбинные установки для транспорта природного газа. Рудаченко А.В - 106 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

106
теоретического для полного сгорания 1 кг топлива определяется по
формуле (кг воздуха/кг топлива):
232,0
0
0
G
L =
, (2.17)
где 0,232 – массовая доля кислорода в атмосферном воздухе.
Объемное же количество теоретически необходимого воздуха оп-
ределяется по формуле (м
3
воздуха/кг топлива):
293,1
0
0
L
V =
, (2.18)
где 1,293 – плотность воздуха при нормальных физических услови-
ях, кг/м
3
.
Количество кислорода, потребное для полного горения 1 кг топли-
ва, можно представить как:
OTOSOHOC
GGGGG −++=
0
, (2.19)
где G
OC
, G
OH
, G
OS
– количество кислорода, необходимое для окисле-
ния C
P
/100 кг углерода, H
P
/100 кг водорода и
P
A
S
/100 кг серы, содержа-
щихся в 1 кг топлива соответственно. G
OT
=O
P
/100 – количество кисло-
рода, содержащегося в 1 кг топлива.
Из уравнения горения углерода (2.11) можно написать:
1 моль С + 1 моль О
2
= 1 моль СО
2
;
12 кг С + 32 кг О
2
= 44 кг СО
2
;
1 кг С + 8/3 кг О
2
= 11/3 кг СО
2
.
Из этого следует, что для сжигания 1 кг С требуется 8/3=2,67 кг О
2
,
а для сжигания углерода, содержащегося в 1 кг топлива, потребуется (кг):
.
100
C2,67
G
P
OC
⋅
=
(2.20)
Из уравнения горения водорода (2.14):
1 моль Н
2
+ 0,5 моля О
2
= 1 моль Н
2
О;
2 кг Н
2
+ 16 кг О
2
= 18 кг Н
2
О;
1 кг Н
2
+ 8 кг О
2
= 9 кг Н
2
О
или для сжигания 1 кг Н
2
требуется 8 кг О
2
, а для сжигания водоро-
да, содержащегося в 1 кг топлива, потребуется кислорода (кг):
8
.
100
P
OH
H
G
⋅
=
(2.21)

Страницы