Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

на катоде. На характер процессов, протекающих на электродах,
влияют состав электролита, растворитель, материал электрода и режим
электролиза (напряжение, плотность тока, температура). Следует
различать электролиз расплавов и растворов: в последнем случае в
электролизе могут участвовать молекулы растворителя.
Электроды для электролиза делают из разных материалов: ме-
таллов и неметаллов. Электроды из металлов, стоящих в ряду на-
пряжений после алюминия (Zn, Fe, Ni и др.), в процессе электролиза
окисляются (растворяются) и называются растворимыми. Электроды
из угля, графита, золота и платины не окисляются и называются
инертными или нерастворимыми.
Катодные процессы.
1. Реакции восстановления на катоде не зависят от того материала,
из которого изготовлен катод.
2. При электролизе расплавов на катоде восстанавливаются ка-
тионы электролита.
3. Последовательность восстановления катионов на катоде оп-
ределяется алгебраической величиной электродного потенциала
металла: чем больше величина электродного потенциала, тем легче
металл восстанавливается на катоде. Так катионы серебра из водного
раствора будут восстанавливаться легче .(в первую очередь),
чем катионы свинца.
4. При электролизе водных растворов солей, кислот, основа-
ний, наряду с процессом восстановления катионов металлов и во-
дорода, на катоде могут восстанавливаться молекулы воды. При
этом возможны три случая:
а) катионы металлов, имеющих низкое значение стандартного
электродного потенциала (от Li
+
до А1
3+
включительно), не восста-
навливаются на катоде. В этом случае восстанавливаются молекулы
воды по схеме:
2Н
2
О + 2e=Н
2
↑+ 2ОН¯
б) катионы металлов, имеющих стандартный потенциал, меньший,
чем у водорода, но больший чем у алюминия (от Аl
3+
до Н
+
), при
электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с
молекулами воды. Например, при электролизе соли цинка на катоде
протекают процессы:
28 
на катоде. На характер процессов, протекающих на электродах,
влияют состав электролита, растворитель, материал электрода и режим
электролиза (напряжение, плотность тока, температура). Следует
различать электролиз расплавов и растворов: в последнем случае в
электролизе могут участвовать молекулы растворителя.
     Электроды для электролиза делают из разных материалов: ме-
таллов и неметаллов. Электроды из металлов, стоящих в ряду на-
пряжений после алюминия (Zn, Fe, Ni и др.), в процессе электролиза
окисляются (растворяются) и называются растворимыми. Электроды
из угля, графита, золота и платины не окисляются и называются
инертными или нерастворимыми.
     Катодные процессы.
     1. Реакции восстановления на катоде не зависят от того материала,
из которого изготовлен катод.
     2. При электролизе расплавов на катоде восстанавливаются ка-
тионы электролита.
     3. Последовательность восстановления катионов на катоде оп-
ределяется алгебраической величиной электродного потенциала
металла: чем больше величина электродного потенциала, тем легче
металл восстанавливается на катоде. Так катионы серебра из водного
раствора будут восстанавливаться легче .(в первую очередь),
чем катионы свинца.
     4. При электролизе водных растворов солей, кислот, основа-
ний, наряду с процессом восстановления катионов металлов и во-
дорода, на катоде могут восстанавливаться молекулы воды. При
этом возможны три случая:
     а) катионы металлов, имеющих низкое значение стандартного
электродного потенциала (от Li+ до А13+ включительно), не восста-
навливаются на катоде. В этом случае восстанавливаются молекулы
воды по схеме:
                        2Н2О + 2e=Н2↑+ 2ОН¯
     б) катионы металлов, имеющих стандартный потенциал, меньший,
чем у водорода, но больший чем у алюминия (от Аl3+ до Н+), при
электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с
молекулами воды. Например, при электролизе соли цинка на катоде
протекают процессы:
                                  28

Страницы