Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 29 стр.

    Катодное же покрытие (например, свинцовое покрытие желе за)
в аналогичном случае перестает защищать основной металл и
создавая с ним гальванический элемент, усиливает своим присут-
ствием его коррозию:
                       (А)Fе|Н 2 О/О 2 |Рb(К)
                       Анод: Fe - 2 e = Fe2+
                       Катод: Н2О + О2 + 4 е = 4ОН¯

    5. Электрохимическая защита:
    а) катодная защита. Защищаемую конструкцию присоединя-
ют к катоду внешнего источника тока, в результате она становится
катодом, не окисляется, на ней идет восстановление компонентов
среды. В качестве анода применяют любой металлический лом, ко-
торый присоединяют к аноду внешнего источника тока. Таким спо-
собом защищают, например, подземные трубопроводы;
    б) протекторная защита. Защищаемый металл соединяют с
более активным металлом, имеющим меньший электродный по-
тенциал. Последний служит анодом, растворяется и защищает ос-
новной металл. Так цинк является протектором для стального кор-
пуса судна:
                         (А) Zn | Н2О/ О2| Fe (К)
                     Анод:Zn-2е =Zn 2 +
                    Катод: Н2О + О2 + 4e =4ОН¯
Для более активной защиты металлических конструкций можно
совмещать несколько способов защиты от коррозии, например, по-
крытие и катодную электрозащиту.

                         3.3. Электролиз
  Электролизом называется окислительно-восстановительный
процесс, протекающий при прохождении постоянного электриче-
ского тока через раствор или расплав электролита.
    Окислительный и восстановительный процессы при электро-
лизе пространственно разделены: окисление (отдача электронов)
протекает на аноде, восстановление (присоединение электронов) -

                               27