Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 27 стр.

железо, и выполняют роль катода в образующемся гальваническом
элементе, основная масса железа является анодом.
     Адсорбированная на поверхности железа вода, с растворенными
в ней кислородом и другими газами, образует пленку электролита.
Схема, образующегося гальванического элемента имеет вид:
                        (A)Fe|H 2 O/O 2 |Me(K).
     При работе гальванического элемента протекают процессы:
     Анод:Fе-2е =Fe 2 +
     Катод: 2Н2О + О2 + 4 e - 4ОH¯
Вторичные процессы: Fe2+ +2ОH¯ = Fe(OH)2,
                      4Fe(OH)2 + О2 + Н2О = 4Fe(OH)3.
     На скорость коррозии влияют как внутренние факторы (наличие
дефектов кристаллической решетки металла, механические на-
пряжения и др.), так и внешние: температура, природа и состав
электролита.
     С повышением температуры скорость коррозии, как и боль-
шинства химических реакций, возрастает. Усиливают коррозию
содержащаяся в атмосфере промышленных городов пыль, SO2, СO2 и
другие газы. Поэтому в городах коррозия протекает в 5-10 раз
быстрее, чем в сельской местности. Ионы Сl¯, присутствующие в
морской воде, являются катализаторами коррозии железа и его
сплавов, так как адсорбируясь на поверхности металла, разрушают
или препятствуют образованию на нем защитных слоев. Кроме того,
скорость коррозии двух контактирующих металлов будет тем
больше, чем больше разность потенциалов этих металлов.
     Полностью предотвратить процессы коррозии металлов прак-
тически не удается, однако существуют способы защиты металлов
от коррозии.
     1. Изменение коррозионной среды - этот метод пригоден для
тех случаев, когда защищаемые изделия эксплуатируются в не
большом объеме. Суть метода состоит в удалении из электролита
растворенного кислорода или добавлении к этому раствору ве-
ществ, замедляющих коррозию - ингибиторов.
     2. Легирование металлов. Это введение в состав сплавов ком-
понентов, повышающих химическую стойкость. Наибольшее при-

                               25