Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

ЭДС гальванического элемента рассчитываем из формулы:
ЭДС = ϕ
катода
-ϕ
анода
= ЭДС = ϕ
Ni
2+
+/
Ni
- ϕ
Mn
2+
/
Mn
.
Электродные потенциалы ϕ
Ni
2+
+/
Ni
= -0,319 В ≈ -0,32 В; ϕ
Mn
2+
/
Mn
=
ϕ
0
Mn
2+
/
Mn
= - 1,18 В, так как при концентрации соли 1 моль/л ϕ= ϕ
0
,
ЭДС = -0,32 - (-1,18) = 0,86 В.
3.2. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии
Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения
металлов под воздействием внешней среды. Все случаи коррозии
принято делать на два вида: химическую и электрохимическую. -
Химическая коррозия - это окисление металлов, не сопровож-
дающееся возникновением электрического тока. Примером хими-
ческой коррозии является образование окалины на железе при вы-
сокой температуре без участия электролитов,
Электрохимическая коррозия - разрушение металла, обуслов-
ленное его окислением в среде электролита и сопровождающееся
возникновением электрического тока в результате образования
гальванического элемента, который в этом случае называют корро-
зионным гальваническим элементом. Работа коррозионного галь-
ванического элемента обусловлена разностью потенциалов актив-
кого (анодного) участка и пассивного (катодного) участка. На
анодных участках коррозионного гальванического элемента проис-
ходит окисление (растворение) основного металла
Анод: Me - Ze = Me
z+
.
На катодных участках, в зависимости от состава-среды, может
протекать восстановление кислорода, воды или ионов водорода,
которые всегда содержатся в воде и растворах, соприкасающихся с
воздухом.
Коррозия с участием кислорода называется коррозией с кисло-
родной деполяризацией. Она описывается уравнениями:
Анодный процесс: Me - Ze = Me
z+
Катодный процесс:
а) в кислой среде (рН < 7)
О
2
+ 4Н
+
+ 4ё=2Н
2
O;
б) в нейтральной и щелочной среде (рН > 7)
О
2
+ 2Н
2
О + 4 e = 4OH
¯
23 
     ЭДС гальванического элемента рассчитываем из формулы:
            ЭДС = ϕкатода -ϕанода = ЭДС = ϕNi2++/Ni - ϕMn2+/Mn.
  Электродные потенциалы ϕNi2++/Ni = -0,319 В ≈ -0,32 В; ϕMn2+/Mn =
 ϕ0 Mn2+/Mn = - 1,18 В, так как при концентрации соли 1 моль/л ϕ= ϕ0,
                      ЭДС = -0,32 - (-1,18) = 0,86 В.

     3.2. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии
    Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения
металлов под воздействием внешней среды. Все случаи коррозии
принято делать на два вида: химическую и электрохимическую. -
    Химическая коррозия - это окисление металлов, не сопровож-
дающееся возникновением электрического тока. Примером хими-
ческой коррозии является образование окалины на железе при вы-
сокой температуре без участия электролитов,
    Электрохимическая коррозия - разрушение металла, обуслов-
ленное его окислением в среде электролита и сопровождающееся
возникновением электрического тока в результате образования
гальванического элемента, который в этом случае называют корро-
зионным гальваническим элементом. Работа коррозионного галь-
ванического элемента обусловлена разностью потенциалов актив-
кого (анодного) участка и пассивного (катодного) участка. На
анодных участках коррозионного гальванического элемента проис-
ходит окисление (растворение) основного металла
                        Анод: Me - Ze = Mez+ .
    На катодных участках, в зависимости от состава-среды, может
протекать восстановление кислорода, воды или ионов водорода,
которые всегда содержатся в воде и растворах, соприкасающихся с
воздухом.
    Коррозия с участием кислорода называется коррозией с кисло-
родной деполяризацией. Она описывается уравнениями:
    Анодный процесс: Me - Ze = Mez+
    Катодный процесс:
    а) в кислой среде (рН < 7)
                         О2 + 4Н+ + 4ё=2Н2O;
    б) в нейтральной и щелочной среде (рН > 7)
                        О2 + 2Н2О + 4 e = 4OH¯
                                    23

Страницы