Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Me
I
-Ze=Me
z+
(1)
Образующиеся ионы Me
I
Z+
переходят в раствор, а электроны по
проводнику, соединяющему металлические пластины, перемеща-
ются к электроду с большим значением электродного потенциала,
выполняющему роль катода (Мe
II
), всегда φ
катода
> φ
анода
. На поверхности
катода происходит восстановление ионов металла Ме
II
Z+
из раствора:
Me
II
Z+
+ Ze = Me
II
. (2)
Атомы металла II осаждаются на электроде. Суммарное уравнение
реакции, протекающей при работе гальванического элемента,
получающееся при сложении уравнений (1) и (2), называется
токообразующей реакцией.
Анодный процесс Me
I
- Ze =Me
I
Z+
Катодный процесс Me
II
+
+ Z e = Ме
II
Токообразующая реакция Me
I
, + Ме
II
Z+
= Me
I
Z+
+ Ме
II.
В схеме гальванического элемента анод (Ме
I
) принято записы-
вать слева, а катод (Мe
II
) - справа.
Максимальное значение напряжения гальванического элемен-
та называется электродвижущей силой (ЭДС). Для любого рабо-
тающего элемента ЭДС - величина положительная и может быть
вычислена по формуле:
ЭДС
=
φ
катода
> φ
анода.
Гальванический элемент можно составить, используя электроды
из одного металла, опущенные в растворы соли этого металла разной
концентрации. В этом случае гальванический элемент называют
концентрационным. Примером может служить цинковый
концентрационный элемент
I
Zn -|ZnCl
2
(С
I
) || ZnCl
2
(С
2
) | Zn
2
,
где C
I
и С
2
- концентрации ионов цинка (Zn
2+
) в растворах. Если
C
I
< С
2
- то, согласно уравнению Нернста ϕ
I
Zn
2+
/
Zn
<ϕ
2
Zn
2+
/
Zn
, левый
электрод (1) будет анодом, а правый (2) - катодом. При работе этого
гальванического элемента протекают процессы:
Анодный процесс Zn - 2 e = Zn
2+
Катодный процесс Zn
2+
+ 2 e = Zn
0
,
21 
                        Me I -Ze=Me z +                             (1)
                         Z+
Образующиеся ионы MeI переходят в раствор, а электроны по
проводнику, соединяющему металлические пластины, перемеща-
ются к электроду с большим значением электродного потенциала,
выполняющему роль катода (МeII), всегда φкатода > φанода. На поверхности
катода происходит восстановление ионов металла МеIIZ+ из раствора:
                              MeIIZ+ + Ze = MeII.                     (2)
    Атомы металла II осаждаются на электроде. Суммарное уравнение
реакции, протекающей при работе гальванического элемента,
получающееся при сложении уравнений (1) и (2), называется
токообразующей реакцией.
                 Анодный процесс MeI - Ze =MeIZ+
                 Катодный процесс MeII+ + Z e = МеII

      Токообразующая реакция MeI, + МеIIZ+ = MeIZ+ + МеII.

      В схеме гальванического элемента анод (МеI) принято записы-
вать слева, а катод (МeII) - справа.
     Максимальное значение напряжения гальванического элемен-
та называется электродвижущей силой (ЭДС). Для любого рабо-
тающего элемента ЭДС - величина положительная и может быть
вычислена по формуле:
                              ЭДС = φкатода > φанода.
     Гальванический элемент можно составить, используя электроды
из одного металла, опущенные в растворы соли этого металла разной
концентрации. В этом случае гальванический элемент называют
концентрационным.         Примером          может        служить цинковый
концентрационный элемент
                       I
                        Zn -|ZnCl2 (СI) || ZnCl2 (С2) | Zn2,
где CI и С2 - концентрации ионов цинка (Zn2+) в растворах. Если
CI < С2 - то, согласно уравнению Нернста ϕIZn2+/Zn<ϕ2Zn2+/Zn, левый
электрод (1) будет анодом, а правый (2) - катодом. При работе этого
гальванического элемента протекают процессы:
                     Анодный процесс Zn - 2 e = Zn2+
                     Катодный процесс Zn2+ + 2 e = Zn0,

                                    21

Страницы