Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 21 стр.

                    3.1. Гальванический элемент
     Гальванический элемент - это устройство, в котором, в ре-
зультате протекания окислительно-восстановительной реакции,
возникает электрический ток. Любой гальванический элемент со-
стоит из двух электродов - проводников электрического тока
(обычно металлов), погруженных в растворы электролитов и со-
единенных между собой. Электрод, на котором проходит процесс
окисления (отдача электронов), называется анодом; электрод, на
котором осуществляется восстановление (присоединение электро-
нов) - катодом. В электрохимии широко используется понятие
электродный потенциал. Электродный потенциал возникает на по-
верхности раздела - электрод - раствор при погружении металла
(Me) в воду или раствор, содержащий ионы данного металла
(Mez+). На границе металл - раствор устанавливается равновесие
                            Me ↔Mez++ Z e ,
которое обусловливает образование двойного электрического слоя.
Наличие двойного электрического слоя приводит к возникновению
разности потенциалов между металлом и раствором, которую
принято называть электродным потенциалом металла и обозна-
чать φМе z+/Mе. Измеряется потенциал в вольтах (В). Электрод принято
изображать в виде схемы:
                               Me|Me z+ ,
где вертикальная черта обозначает поверхность раздела металл -
раствор.
     Если металл опущен в раствор собственной соли с концен-
трацией катионов металла, равной 1 моль/л при температуре
298 К (25 °С), то возникающий потенциал называют стандарт-
ным и обозначают φМеz+/Mе. Непосредственно определить потенции-
ал отдельного электрода нельзя, его измеряют путем сравнения с
потенциалом эталонного электрода. Чаще всего для этой цели ис-
пользуют стандартный водородный электрод, который схематически
изображается так: Pt, H2 | 2H+. Платина не участвует в окислительно-
восстановительной реакции и выполняет роль проводника
электронов. На границе раздела фаз в водородном электроде уста-
навливается равновесие:
                             Н2↔2Н+ + 2e.
                                  19